keparik

Спасибо Вам ОГРОМНОЕ! С Наступающим Новым годом! А вот как это объяснить преподавателю? п.с. Так что мне делать? Писать ,что решение заведомо не правильное, по причине неточности условия? Или всё же лучше произвести решение, даже не смотря на его абсурдность в реальной ситуации?

ап

проверьте плиз!

Вопрос 1. Какой объём (в л) занимает 55 г кислорода при н.у. Дано: m(O2)= 55 г. Найти: V(O2). решение: V(O2)=Vm/v(O2) и v(O2)=m(O2)/M(O2) V(O2)=Vm* m(O2) / M(O2); Mr(O2) = 16*2 =32 m(O2) = 32 г/моль. V(O2)= 22,4 л/моль * 55 г / 32 г/моль = 38,5 л Вопрос 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при изменении температуры с 40оC до 80оС если ɣ = 2? решение: При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа). v2/v1= ɣ (t2-t1)/10, где t2=80oC, t1=40oC, а v2 и v1 – скорости реакции при данных температурах. Получаем v2/v1=2(80–40)/10=24=16 т.е. скорость реакции увеличится в 16 раз. Ответ: 16. Вопрос 3. Сколько грамм 6% раствора можно приготовить, растворив в воде 12 г соли? решение: 12/0,06= 200 грамм раствора. Для этого понадобится 200-12=188 гр воды Вопрос 4 В 500 мл раствора содержится 84 г AlF3. Найти нормальную концентрацию этого раствора Ответ: Вопрос 5. При какой температуре будет замерзать раствор содержащий 9 грамм глюкозы (c6h12o6) в 50 мл воды K=1,86 Ответ: криоскопическая константа воды Кк=1,86 Определим моляльность раствора. Сm = 1000mв-во/Mr*mрастворитель = 1000*9/50*50 = 3,6 моль/кг. Определим температуру замерзания. Δt = Cm*Kk = 3,6*1,86 = 1,034 o. Тзам = 0 - Δt = - 6,669 оС. Вопрос 6. В 500 мл раствора содержится 7,45 г KCl. Определить концентрацию ионов Cl- в растворе. Ответ: Вопрос 7 Определить рН раствора, в 3 л которого содержится 12 г NaOH. Ответ: С=12/3=4 г/л М(NaOH)=40 Cм(NaOH)=С(в г/л)/M(NaOH)=4/40=0,1 моль/л Для сильных оснований pOH=-lg CM = -lg 0,1 = 1 pH=14 – pOH = 14 – 1 = 13 Вопрос 8. Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс: Fe + KNO3 --> Fe2O3 + N2 + K2O Рассчитать эквивалент окислителя. Ответ: 10Fe + 6KNO3 --> 5Fe2O3 + 3N2 + 3K2O 2Fe0 - 6e --> 2Fe+3 | 5 2N+5 + 10e --> N20 | 3 Элемент, забирающий электроны - окислитель. Элемент, отдающий электроны - восстановитель. Окислитель – азот N Эквивалент окислителя Э=MKNO/2 = 101/2 = 50,5 Вопрос 9. Вычислить ЭДС (в В) марганцово-свинцового гальванического элемента в стандартных условиях. Ответ: Eo(Mn2+/Mn) = - 1.18 B Eo(Pb2+/Pb) = - 0.126 B Поскольку стандартный потенциал марганца меньше стандартного потенциала свинца, то марганцевый электрод будет - анодом, а свинцовый - катодом. Схема: (-) Mn | Mn2+ || Pb2+ | Pb(+) ЭДС = Екатода - Еанода = Eo(Pb2+/Pb) - Eo(Mn2+/Mn) = -0.126 - (-1.18) = 1.054 В Вопрос 10. Указать номер периода, в котором расположен элемент, имеющий электронную формулу …6s1. Ответ: Шестой период проверьте правильность решённых задач плиз! стыдно конечно, но в химии я "плаваю"...