DarthKadze

Определить степень окисления элементов в соединениях: KNO2, H4N2, (NH4)2SO4, NH4H2PO4, [Cu(NH3)2]Cl В приведенных схемах определите: S0->S-2, S-2->(S2)-2, S-2->S+6, S+6->S+4 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: Cl2->Cl- IO3--> I2 Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: Hg(изб.)+HNO3(разб.)->Hg2(NO3)2+NO+H2 O (NH4)2Cr2O7-> N2+Cr2O3+H2O Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: O2+Mn2++H2O<->H2O2+H++MnO4- O2+2H++2e=H2O2 φ0, B +0,68 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O φ0, B +1,51

Определить степень окисления элементов в соединениях: KNO2, H4N2, (NH4)2SO4, NH4H2PO4, [Cu(NH3)2]Cl В приведенных схемах определите: S0->S-2, S-2->(S2)-2, S-2->S+6, S+6->S+4 а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: Cl2->Cl- IO3--> I2 Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: Hg(изб.)+HNO3(разб.)->Hg2(NO3)2+NO+H2O (NH4)2Cr2O7-> N2+Cr2O3+H2O Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: O2+Mn2++H2O<->H2O2+H++MnO4- O2+2H++2e=H2O2 φ0, B +0,68 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O φ0, B +1,51