nadia_94@list.ru

Ребят, подскажите, откуда в задании числа? Очень хочу понять) спасибо! по какому уравнению можно определить величину а(+-) растовора Al2(SO4)3 с моляльностью m и коэф. активности y а. m*y в степени 1/5 б. 108 * m*y b. 108 в степени 1/2 m*y г/ 108 в степени 1/5 m*y

Ребят, кто бы смог помочь посчитать pAg в точках на кривой титрования раствора KSCN раствором AgNO3 для 100%, 99,9% и 100,1%.

Ребят, какой можно привести пример разделения ионов путем регулирования ph раствора если ионы осаждают в виде оксихиполятов?

Ребят,пожалуйста Cu+CuCL2+HCL=? (а зачем тут НСL?) Na2B4O7+Cr(NO3)3=?

Na(PH2O2)+AgNO3= пожалуйста)

ребят,правильно?) изомеры у 2-метил-3-этил-2,4-гексадиен- 1-метил,1-этил, гексадиен-2,4 1-метил,1-этилгексадиен-2,3 2-метил,3-этилгекадиен-2,5 3-метил,3-этилгексадиен-1,5 6-этил,1-этилгексадиен-2,4 а Радикалы Этил,метил?

так а всей группе задали по формуле,что ж делать то)мне хоть пол листа)

ИГХТУ)

ребят,расскажите что-нибудь про 2-метил-3-этил-2,4-гексадиен.или где можно про него что-нибудь найти?а то надо на 3 листа расписать(

ребят,MnSO4+H2S,реакция прочитал,что не идет.а у меня потемнел р-р.я не прав,наверно,перепутал записи? просто был нитрат свинца + H2S и MnSO4+H2S.в одной пробирки потемнел,в другой реакция не идет

спасибо)теперь понятно!)

все равно не получается,не так считаю,наверно..

сам вопрос в степени окисления MnO4+2H20 +3е=MnO2+4OH как вот считать,что 3 электрона?считать заряды в правой и в левой части,т.е. MnO4=Mn(2+)и O(8-),вода 0.Справа Mn(2-) и O(4-) в общем то,как получить 3 электрона??

[Cu(NH3)4](OH)2 и что ещё?

думаю,второй) если возможно,помогите с http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=113378&st=0&p=580444entry580444