uncle Denn's

При Р2>Р1 -> V2<V1 -> С2>С1 -> v2>v1 равновесие системы сместится вправо, а скорость прямой реакции увеличится в 4 раза.

2SO2 + O2 = 2SO3 2 моль сернистого газа SO2 соединяются с 1 моль кислорода О. nSO2 = 200/22,4 = 8,9 моль nО = 8,9/2 = 4,45 моль VO = 4,45*22,4 = 99,68 л ~ 100 л O2 - в избытке Vсмеси = 100 + 200 = 300 л VSO3 = 0,75*300 = 225 л

NaCl->Na->Na2O2->Na2O->NaOH 1) 2NaCl(расплав) - (эл.ток) - 2Na + Cl2 2) 2Na + О2 = Na2О2 3) Na2О2 + Н2 = Na2О + Н2О 4) Na2О + Н2О = 2NaОН 2) Увеличение выхода пероксида натрия Na2О2 сопровождается увеличением концентрации кислорода О. 4) 2Na+ + 2ОН- = 2NaОН

1) Элемент 3 периода гл. подгруппы IV группы - неметалл 2) Порядковый номер 14 3) Максимальная валентность IV, минимальная - II 4) Заполняемость уровней - 3, подуровней - 5 5) Электронная конфигурация атома в основном состоянии 1s2s2p3(s^2)3(p^2), в возбужденном - 1s2s2p3(s^0)3(p^4) 6) Степени окисления: -2,+4 7) Молекулярная формула оксида ЭО2, графическая (структурная) - О=Э=О 8) Гидроксид элемента - Н2ЭО3 9) Летучее водородное соединение - ЭН4 10) Элемент Si - кремний Вид связи в Н2SiО3 - атомная ковалентная полярная.

Из формулы для вычисления процентной концентрации растворенного вещества в растворе имеем: mKI/(mН2О+mKI)=0,1 15/(mН2О+15) = 0,1 0,1mН2О + 1,5 = 15 0,1mН2О = 15 - 1,5 0,1mН2О = 13,5 mН2О = 13,5/0,1 mН2О = 135 г

С : Н = 82,8/12 : 17,2/1 С : Н = 6,9 : 17,2 С : Н = 1 : 2,5 С : Н = 2 : 5 С2Н5 - брутто формула МrС2Н5 = 29 г/моль Мrистин. = 2,59*22,4 = 58 г/моль n = 58/29 = 2 С4Н10 - истинная формула

1) Kp = pjCO2 + 2pjN2/2pjN2O, где pj - парциальное давление газа 2) [О2]равн. = 0,1 моль/л; [sO2]равн. = 0,15 моль/л Рj = 2рjSО2/3рjО2 Рj = 1 2рjSО2/3рjО2 = 1 2рjSО2 = 3рjО2 [О2]равн. = рjО2 [О2]исх. = 3[О2]равн. = 3*0,1 = 0,3 моль/л 3) v2 = v1*ү^dt/10 ү = 1,5; dt = t2 - t1 = -5 - 15 = -20 С v2 = v1*1,5^-20/10 = v1*1,5^2 = v1/2,25. Следовательно, скорость реакции уменьшится в 2,25 раза. 4) Н2 + Вr2 = 2НВr V2<V1 -> Р2>Р1 Равновесие сдвинется вправо. 5) С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + Q, dН = -1323 кДж t2>t1 -> равновесие сдвинется в сторону обратной реакции.

2FeSO4+Br2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2HBr Fe+2 - e = Fe+3 2 окис-я (восс-ль) Br2 + 2e = 2Br- 1 восс-я (окис-ль) Sb+5HNO3=HSbO3+5NO2+2H2O Sb - 5e = Sb+5 1 окис-я (восс-ль) N+5 + e = N+4 5 восс-я (окис-ль)

1) FeSO4*7H2O -> 12,5% FeSO4 p-p mFeSO4 = 0,125*364,5 = 45,56 г nFeSO4 = 45,56/152 = 0,3 моль 1 моль FeSO4*7H2O содержит 1 моль FeSO4 nFeSO4*7H2O = nFeSO4 = 0,3 моль mFeSO4*7H2O = 0,3*278 = 83,4 г 2) mС12Н22О11 = 0,1*100 = 10 г Cm = 10/{342*0,09} = 0,325 моль Cm = ΔT/Е, где Е = 0,52 (эбулиоскопическая постоянная для воды) ΔT = Cm*Е = 0,325*0,52 = 0,17 0С Ткип.раствора) = Ткип(воды) + ΔТ = 100 + 0,17 = 100,17 0С

1) Если исходные вещества и продукты реакции газы, то для вычисления Кpj реакции используются значения pj парциальных давлений этих газов: 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г); Кpj = pjO2 + 2pjpNO/2pjNO2 Fe3O4(к) + CO(г) ⇄ 3FeO(к) + CO2(г). Кpj = pjСO2/pjCO 2) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) 1 моль + 3 моль = 2 моль (P1) v1 = k*VN2*VH2 = 4k 2 моль + 6 моль = 4 моль (2P1) v2 = k*2VN2*6VH2 = 12k n = 12k/4k = 3 Скорость увеличится в 3 раза 3) CO(г) + Н2O(пар) ⇄ CO2(г) + Н2(г); ΔН < 0 T2>T1 - вправо P2<P1 - не изменится [H]2>[H]1 - влево N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г); ΔН < 0 T2>T1 - вправо P2<P1 - влево [H]2>[H]1 - вправо

По закону Авогадро имеем: nгаза = 3,01*1022/6,023*1023 = 0,05 моль Vгаза = 0,05*22,4 = 1,12 л Mr = 3,2*22,4/1,12 = 64 г/моль

2FeSO4+Br2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2HBr MrFeSO4=152 г/моль MrBr=160 г/моль nFeSO4=15,2/152= 0,1 моль nBr=0,1/2=0,05 моль mBr=0,05*160=8 г В 100 г воды растворяется 3,58 г брома. mбромной воды= 8*100/3,58=223,5 г

MrFeS2=56+2*32=120 г/моль mFeS2=0,85*1000=850 кг nFeS2=850/0,120=7083,34 моль mFe=0,056*7083,34=396,7 кг mS=2*0,032*7083,34=453,3 кг

Полимеры - органические вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Например, полиэтилен, полипропилен. Реакция образования полиэтилена на примере полимеризации этилена: nC2H4 = (-CH2-CH2-)n n - степень полимеризации

Реакции окисления этилена применяют для производства ацетальдегида и этиленоксида. Получение уксусного альдегида частичным окислением этилена: C2H4 + [O] = СH3COH Получение этиленоксида каталитическим окислением этилена на серебре: C2H4 + [O](Ag) = (СH2CH2)O

Электролиз Cu(NO3)2: (-)Катод Cu + 2e = Cu (+) Анод 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит По первому закону Фарадея имеем: m=k*q, k=1/F * A/z или m=A*q/F*z, q=m*F*z/A m=3,2 г; A=63,5 г/моль; z=2 q=3,2*9,65*10^4*2/63,5=9726 Кл

Zn + СuSО4 = Сu + ZnSО4 dНреакции = dНZnSО4 - dНСuSО4 dН = -230,32 + 77,8 = - 152,52 кДж dS = z*F*dЕ/dT dS = z*F*(Е2 - Е1)/(Т2 - Т1) = 2*9,65*10^4*(1,961 - 1,960)/(276 - 273) = 2*9,65*10^4*3,3*10^-3 = 637 кДж

Гидролиз Al2(SO4)3: H2O=H+ +OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 2Al3 + 6OH- = 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Гидролиз Na2S: H2O=H+ + OH- Na2S=2Na+ + S2- 2Na+ + S2- + 2H+ + 2OH- = H2S + 2Na+ + 2OH- Na2S + 2H2O = 2NaOH + H2S При смешивании растворов солей образуется осадок: Молекулярное уравнение реакции - 2Al(OH)3 + 3H2S = Al2S3 + 3H2O Ионно-молекулярное уравнение реакции - 2Al3+ + 3S2- = Al2S3

В случае с угольными (нейтральными) электродами при электролизе раствора K2SO4 на катоде будет восстанавливаться водород, а на аноде разряжаться кислород. Это связано с тем, что соль образована сильным основанием КОН и сильной кислотой Н2SO4. Раствор такой соли имеет рН=7. Уравнения реакций, протекающих на угольных электродах: (-) 2Н+ + 2е=Н2, (+) 2О-2 -4е=О2. Если угольные электроды заменить на железные, то вещественный состав продуктов электролиза не изменится ввиду слабой активности железа в водных растворах солей щелочных металлов.

СH3COOK*XH20 - водный ацетат калия, где X любое натуральное число. nЭ=NЭ/NA, где NA=6,023*1023/моль-1 nC=3,612*1024/6,024*1023=6 моль nH=1,084*1024/6,024*1023=1,8 моль В ходе решения задачи выяснилось, что nСH3COOK*XH20=10 моль. nO=10-(6+1,8)=2,2 моль NO=2,2*6,023*1023=1,325*1024 шт.

nCO2=2,24/22,4=0,1 моль mCO2=0,1*44=4,4 г 44 г CO2 - 12 С 4,4 г CO2 - mС mС=4,4*12/44=1,2 г mH=1,4-1,2=0,2 г С:Н=1,2/12:0,2/1 С:Н=0,1:0,2 С:Н=1:2 СН2 - брутто формула. Mr=dH*2=14*4=28 г/моль Следовательно, эмпирическая формула углеводорода - C2H4 Вещество - этилен. Ответ: C2H4 - этилен

Мерой капли принято считать – 0.05 мл, т.е. в 1 мл содержится 20 капель. Чтобы вычислить плотность жидкости, используйте формулу: ρ=m/n*0.05, где n - число капель.