-
Постов
2 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ByeBye
-
-
определить направление реакции
Al2О3(т) + 3SO3(г) = Al2(SО4)3(т)
при Р = 101 кПа и Т = 798 К,
если известно, что для данной реакции ∆H 298= -570 кДж, ∆S 298= -581,8 Дж/К; ∆C p,298= 49,8 Дж/К.
Вычислите константу равновесия процесса при 25º С
Заранее спасибо))
определить направление реакции
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем ByeBye
как я поняла, то это связано с этим,
Направление протек реакции определяем по изменению энергии Гиббса:
дельтаG=дельтаН-Т*дельтаS
а) при высоких температурах, т.е когда Т стремится к бесконечности, величиной дельтаН можно принебречь,поэтому дельтаG=-Т*дельтаS. Для нашей реакции дельтаS>0 следовательно дельтаG<0. Уменьшение величины энергии Гиббса свидетельствует о возможном протекании реакции в прямом направлении.
б) при низких температурах, т.е когда Т стремится к 0, можно принебречь величиной Т*дельтаS, поэтому дельтаG=дельтаН
В нашем примере дельтаН>0 поэтому дельтаG>0 и протекание реакции в прямом направлении маловероятно.
но зачем дано еще давление и дельта С?