1. Написать уравнение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Опр., во сколько раз измениться скорость пямой и обратной реакции в системе если вдвое увеличить: а) давление в системе, б)объем. в)концентрация исх.веществ. В какую сторону сместиться равновесие I2 + 3Cl2 = 2ICl3
3. Опр. во сколько раз возрастет скорость хим.р=ции в присутствии катализатора (Rh) по сравнению со скоростью идущей без катализатора
Еа(с катализатором) = 311,7
Еа(без катализатора) = 489,9
Т = 780 К
4. Равновесие в системе установилось при некоторой температуре и указанных концентрациях веществ. Вычислить Кр и определить начальные концентрации исх. веществ
CH4+CO2=2CO+2H2
[ch4]=7.7
[co2]=3.5
[co]=8.0
[h2]=8.6
5. Опр. изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса хим.р-ции. Указать в каком направлении произойдет смещение равновесия в реакционной системе при увеличении: а)температуры, б)давлеия. Опр. Кр при температуре Т
СО+2Н2 = СН3ОН