Nastya1112

Спасибо большое)))

Составить ионное и молекулярное уравнение гидролиза, проиходящего при смешивании растворов двух солей Al2(SO4)3 и Na2S.

Помогите должнице пожалуйста. Нехочется чтобы из института выгоняли)

1. Написать уравнение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Опр., во сколько раз измениться скорость пямой и обратной реакции в системе если вдвое увеличить: а) давление в системе, б)объем. в)концентрация исх.веществ. В какую сторону сместиться равновесие I2 + 3Cl2 = 2ICl3 3. Опр. во сколько раз возрастет скорость хим.р=ции в присутствии катализатора (Rh) по сравнению со скоростью идущей без катализатора Еа(с катализатором) = 311,7 Еа(без катализатора) = 489,9 Т = 780 К 4. Равновесие в системе установилось при некоторой температуре и указанных концентрациях веществ. Вычислить Кр и определить начальные концентрации исх. веществ CH4+CO2=2CO+2H2 [ch4]=7.7 [co2]=3.5 [co]=8.0 [h2]=8.6 5. Опр. изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса хим.р-ции. Указать в каком направлении произойдет смещение равновесия в реакционной системе при увеличении: а)температуры, б)давлеия. Опр. Кр при температуре Т СО+2Н2 = СН3ОН

Решение задач.

1. Определить какие из предложенных солей подвергаются гидролиу, какое значение рН имеют растворы этих солей? Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза K2SO4, NH4CN, FeCl3, SrS 2. Составить ионное и молекулярное уравнение гидролиза происходящего пи смешивании растворов двух солей Al2(SO4)3+Na2S+H2O

1. Определить жесткость если V(h2o) - 1л Са(НСО3)2 = 0,146 г 2. Для устранения жесткости воды к ней добавили гидроксид кальция. Опр. кол-во соли V(h2o) - 1л Ж(Н2О) = 4,26