1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рН»7?
2. Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные серебром, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.
3. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л.
4. Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях потенциало-определяющих ионов равна 0,8 В. Как изменится значение ЭДС, если концентрация Men+ у анода будет уменьшена до 0.001 моль/л?
5. При электролизе водного раствора хлорида кальция (CaCl2)на неактивном аноде выделилось 1120 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?
6. В водном растворе находится 0,8 моля соли нитрата серебра (AgNO3). Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы полностью осадить серебро? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?