XXX93
-
Постов
11 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные XXX93
-
-
просто вводи в вики в поиске например NH3
а еще в поиске гибридизацию, а там подставить фигня)
да блин просто я еще черчение делаю)
-
я И
на 2 вопрос глянь в википедии
я там нашёл
кинь ссылку а то че то не найти)
-
Какой факультет??
ответ на 5 вопрос (в методичке 163)
При разрядке аккумулятора:
К(+): PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O
А(-): Pb0 → Pb2+ + 2e
Суммарная реакция: PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
При зарядке аккумулятора:
К(+): Pb2+ + 2e → Pb0
А(-): Pb2+ + 2H2O → PbO2 + 4H+ + 2e
Суммарная реакция: 2PbSO4 + 2H2O → PbO2 + Pb + 2H2SO4
Е а ты?
-
Завтра сдавать помогите плиз)
1. Привести примеры двух элементов,у которых в основном состоянии суммарный спин электронов равен 2, 3, 5/2.
2. Показать распределение электронов по МО для N2^+ , N2, N2^* , N2^- .
3. Привести график ΔS=f(T) для воды и воздуха в интервале температур 200-400 К.
4. Проанализировать влияние различных фактов для более эффективной реализации процесса 2H2 +O2=2H2O , ΔH<0.
5. Написать электродные реакции, протекающие в свинцовом аккумуляторе при зарядке и разрядке?
-
Военмех 1 курс?
ага а что?)
-
-
-
1) Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для осаждения ионов бария в виде сульфата бария [baSO4] из 50 см3 раствора хлорида бария [baCl2] концентрации 0.1 моль/л?
2) Сколько граммов KClO3 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции: KClO3+ HCl Ю KCl + Cl2+ H2O
1. Какой объем 10% раствора серной кислоты [H2SO4] r=1.066 г/см3 необходимо для нейтрализации 50 см3 раствора основного гидроксида КОН концентрации 0.5 моль/л?
2. Сколько граммов KMnO4 необходимо для получения 11.2 л газа Cl2 по реакции: KMnO4+ HCl ЮKCl+MnCl2+ Cl2+ H2O
-
1. Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных железными болтами в водный раствор рН»7?
2. Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали припаянные серебром, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.
3. Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л.
4. Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях потенциало-определяющих ионов равна 0,8 В. Как изменится значение ЭДС, если концентрация Men+ у анода будет уменьшена до 0.001 моль/л?
5. При электролизе водного раствора хлорида кальция (CaCl2)на неактивном аноде выделилось 1120 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде?
6. В водном растворе находится 0,8 моля соли нитрата серебра (AgNO3). Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы полностью осадить серебро? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?
-
1. Определить энтальпию образования оксида хрома (III) - Cr2O3, если экспериментально установлено, что при сгорании 2,6 г хрома в кислороде выделилось 28,51 кДж теплоты.
2. Возможно ли при Т = 400 К самопроизвольное протекание реакции (энтальпии образования (DHof) и энтропии (So) веществ известны):
2NH3 + 3F2 = N2 + 6HF
DHof кДж/моль -45.94 0 0 -273.3
So Дж/моль*К 192.66 202.67 191.50 173.67
3. Что такое стандартное состояние химической системы?
завтра зачет помогите плиз(((
Теоретические вопросы
в Решение заданий
Опубликовано
Ребята помогите пожалуйста(