I.Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронныим методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление протекания реакции и вычислите ЭДС.
1)C2H2+KMnO2+H2SO4=CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
2)KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O
3)KClO3+FeCl2+HCl=KCl+FeCl3+H2O
II.Вычислите э.д.с гальванического элемента, составленного из стандартных электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента.
Zn|Zn^+2||Sn^+2|Sn
III.Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадает в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.
Zn/Sn
IV.Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрытому металлу? Составьте уравнения реакции, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
Pb покрыт Cu
Pb покрыт Co
V.Определите электродный потенциал электрода, в котором металлическая пластинка погружена в раствор собственной соли с заданной концентрацией катионов.
Zn|Zn^+2
0,001 M
VI. Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества
а) с инертным анодом;
б) с использованием активного анода
а) NaBr
б) Fe
Буду очень благодарен!
