venisyella1995
Пользователи-
Постов
57 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент venisyella1995
-
если честно я на счет первого сама не уверена, но в любом случае спасибо, я тебе так благодарна
-
http://znanija.com/task/492176 я вот смогла наити, хочешь посмотреть, тут есть данная реакция ребята, кто нибудь может помочь 1) Mg->CH3MgJ->CH3MgJ->CH3COOMgJ->MgJCl 2)в организме взрослого человека содержится около 20 г катионов магния, а кальция 1000г. вычислите массовую долю кальция и магния в организме человека, масса которого 75 кг.
-
да это реакция поидет 2fe2o3+3c=4fe+3co2 - реакция замещения
-
1) Mg-CH3MgJ-CH3COOMgJ-MgJCl 2)в организме взрослого человека содержится около 20 г катионов магния, а кальция 1000г. вычислите массовую долю кальция и магния в организме человека, масса которого 75 кг.
-
Спасибо, вам большое
-
нет, я подобную не писала, machdems у меня просто с этим не очень хорошо, но я очень была бы вам благодарна, если бы вы мне помогли, с этой проблемой, дело в том, что я написала реакцию но дальнейший ход решения не знаю
-
Если честно, я ни чего не поняла, просто у меня не очень хорошо, это получается, и может вы мне по порядку будете говорить, что делать
-
1) уравнение реакции будет 2К+2H2O=2KOH+H2( выделиться) больше я ни чего не знаю
-
1) Навеску калия массой 0,39 г опустили в химический стакан с водой. вычислите массу и объем выделившегося водорода образовавшейся щелочи 2) вычислите массу натрия , который можно получить электролизом 1 кг расплава поваренной соли, если выход натрия составит 75% 3)вычислите выход натрия , если в ходе электролиза 500г расплава поваренной соли удалось получить 100 г натрия 4) вычислите объем этанола ( плотность 0,8 г/см3), который потребуется для утилизации 100 г натрия 5) вычислите массу натрия и 10%-го раствора гидроксида натрия, которые потребуются для приготовления 400г 20%-го раствора гидроксида натрия 6) вычислите массу натрия , который необходимо добавить к 50 г 10%-го раствора гидроксида натрия , чтобы получить 20%-й раствора гидроксида натрия
-
ну ошиблась, будто вы не разу не ошибались
-
SO3+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O , CaSO4 - сульфат
-
попробуй ввести саму реакцию в поисковик в яндексе, или в гугле, и посмотри что он тебе выдаст
-
вы сомневаетесь на счет второго уравнения Ca(OH)2+SO3=Ca2SO3+H2O? почему вас это смущаетCa2SO3?
-
a) 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O б) Ca(OH)2+SO3=Ca2SO3+H2O в)точно не знаю
-
пример 1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором Разделяется на две полуреакции: 1) Окисление: 2) Восстановление: пример 2 (NH4)2CrO4® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 Решение 2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3 CrVI + 3 e- = CrIII 2 2N-III - 6 e- = N20 1 пример 3 2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O S-II- 2 e- = S0 2 SIV + 4 e- = S0 1 пример 4 4 Fe(S)2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 FeII- e- = FeIII-11 e- 4 2S-I- 10 e- = 2SIV O20 + 4 e- = 2O-II + 4 e- 11 пример 5 FеS2 + НNO3(конц) →Fе(NO3)3 + Н2SО4 + NО2. Fe+2 – e → Fe+3 2S- - 14e → 2S+6. Вместе железо и сера отдают 15 электронов. Полный баланс имеет вид: 15 молекул НNО3 идут на окисление FеS2, и еще 3 молекулы НNО3 необходимы для образования Fе(NО3)3: FеS2 + 18НNО3 → Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 . Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо добавить 7 молекул Н2О: FeS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О. Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS2 превращается в ион Fе3+ (Fе(NО3)3 полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO42- (диссоциация H2SO4): FeS2 → Fe3+ + 2SO24-. Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H2O, а в правую – 16 ионов Н+ (среда кислая!): FeS2 + 8H2O → Fe3+ + 2SO42- + 16H+. Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS2 должен отдать 15 электронов: FеS2 + 8Н2О - 15е → Fе3+ + 2SО42- + 16Н+. Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона: NO-3 → NO2. Необходимо отнять у NО3- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н+ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н2О: NО3- + 2Н+ → NО2 + Н2О. Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон: NО3- + 2Н+ + е → NO2 + Н2О. Полный электронно-ионный баланс имеет вид: Сократив обе части на 16Н+ и 8Н2О, получим сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции: FеS2 + 15NО3- + 14Н+ = Fе3+ + 2SО42- + 15NО2 + 7Н2О. Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО3- и Н+, находим молекулярное уравнение реакции: FеS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О.
-
1)Пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в 240,8 г раствора хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки и осадка составила 40,8 г. Вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реакции, массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции. 2). Цинковую пластинку поместили в 248,2 г раствора сульфата железа(II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки с осадком по сравнению с исходной массой пластинки уменьшилась на 1,8 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу восстановившегося железа и массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции. 2)Пластинку из некоторого металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сульфата железа (II). Через некоторое время пластинку и осадок высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 58 г. В растворе появился сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. Массовая доля сульфата металла равна 1 5 %. Из какого металла изготовлена пластинка? В этой и последующих задачах условно будем считать, что весь восстановленный металл остается на пластинке, если в условии задачи не обозначены другие особенности осаждения металла. 3)Пластинку из некоторого металла массой 1 00 г опустили в 51 5,2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку и осадок металла высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 1 15,2 г. В растворе появился нитрат металла, его массовая доля равна 3,76%. Степень окисления металла в нитрате равна +2. Из какого металла сделана пластинка? 4)Железную пластинку массой 20 г поместили в 1 2 %-й раствор нитрата серебра массой 80 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки после реакции, если массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась до 8 %.
-
Если честно, задачи я решаю не очень хорошо, точнее я их просто не понимаю... я очень быстро пишу реакции ,но задачи это моя слабость... И я надеюсь на вашу помощь....
-
я знаю, просто там такая тема уже есть, и он ее не принимал. Помоги мне пожалуйста, я тебя очень прошу. пожалуйста
-
1)Пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в 240,8 г раствора хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки и осадка составила 40,8 г. Вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реакции, массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции. 2). Цинковую пластинку поместили в 248,2 г раствора сульфата железа(II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки с осадком по сравнению с исходной массой пластинки уменьшилась на 1,8 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу восстановившегося железа и массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции. 2)Пластинку из некоторого металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сульфата железа (II). Через некоторое время пластинку и осадок высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 58 г. В растворе появился сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. Массовая доля сульфата металла равна 1 5 %. Из какого металла изготовлена пластинка? В этой и последующих задачах условно будем считать, что весь восстановленный металл остается на пластинке, если в условии задачи не обозначены другие особенности осаждения металла. 3)Пластинку из некоторого металла массой 1 00 г опустили в 51 5,2 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время пластинку и осадок металла высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 1 15,2 г. В растворе появился нитрат металла, его массовая доля равна 3,76%. Степень окисления металла в нитрате равна +2. Из какого металла сделана пластинка? 4)Железную пластинку массой 20 г поместили в 1 2 %-й раствор нитрата серебра массой 80 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки после реакции, если массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась до 8 %.
-
большое спасибо вам ребята, я вам так благодарна...))) огроменное..))
-
1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить: а) медь из карбоната гидроксомеди (II); б) цинк из сульфида цинка; в) железо из дисульфида железа (II); г) натрий из хлорида натрия; д) натрий из гидроксида натрия. 2)Навеску некоторого металла массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) и образовался дихлорид металла. О каком металле идет речь? 3)Навеску некоторого металла массой 12,0 г растворили в избытке соляной кислоты. В реакции выделился водород объемом 11,2л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. О каком металле идет речь? 4)Навеску некоторого металла массой 14 г сожгли в хлоре. В результате образовался трихлорид этого металла массой 35,3 г. О каком металле идет речь? Что вы знаете об истории открытия этого металла? 5)Для утилизации 7,8 г некоторого щелочного металла провели его взаимодействие с водой. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был затрачен 1 0 %-й раствор азотной кислоты массой 126 г. О каком щелочном металле идет речь? Найдите объем такой порции щелочного металла. Какие меры предосторожности надо соблюдать при выполнении такого опыта? Как правильно утилизировать щелочные металлы? 6). Пластинку из железа массой т1г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной т2г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке", если значения m, и m2 соответственно равны: а) 10,0 г и 10,8 г; б) 20 г и 22 г; в) 1 2 г и 1 3 г; г)"50 г и 54 г.
-
спасибо)) большущее))
-
1)какую массу воды потребуется разложить электрическим током,что бы полученным кислородом можно было сжечь 16г серы? 2)какая масса пергидроля 30% раствора пероксида водорода ) потребуется для получения кислорода,достаточного для сжигания 8 г серы?
-
1)Вычислите массу воды, необходимую для гидротации 1 л этилена (25 oC, 101,3 кПа)? 2)кусочек натрия массой 4,6 г добавили к 200 гр воды вычислите массовую долю и молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе после реакции.( плотность раствора примите равной 1,0 г/см3)? 3)оксид кальция массой 0,56 г добавили к 500 г воды. вычислите массовую долю гидроксида кальция в растворе. (плотность раствора примите равной 1,0 г/см3)? 4) в кристаллогидрате сульфата натрия массовая доля воды составляет 55,9%. составьте формулу кристаллогидрата сульфата натрия? 5)в кристаллогидрате сульфата марганца (II) массовая доля воды составляет 45,5%. составьте формулу кристаллогидрата сульфата марганца (II)?