[органика.реакции]

если честно я на счет первого сама не уверена, но в любом случае спасибо, я тебе так благодарна

[реакция с оксидом железа 3]

http://znanija.com/task/492176

я вот смогла наити, хочешь посмотреть, тут есть данная реакция

 

ребята, кто нибудь может помочь

1) Mg->CH3MgJ->CH3MgJ->CH3COOMgJ->MgJCl

 

2)в организме взрослого человека содержится около 20 г катионов магния, а кальция 1000г. вычислите массовую долю кальция и магния в организме человека, масса которого 75 кг.

[реакция с оксидом железа 3]

да это реакция поидет

2fe2o3+3c=4fe+3co2 - реакция замещения

[органика.реакции]

1) Mg-CH3MgJ-CH3COOMgJ-MgJCl

 

2)в организме взрослого человека содержится около 20 г катионов магния, а кальция 1000г. вычислите массовую долю кальция и магния в организме человека, масса которого 75 кг.

[Щелочные металлы]

Спасибо, вам большое

[Щелочные металлы]

нет, я подобную не писала,

machdems у меня просто с этим не очень хорошо, но я очень была бы вам благодарна, если бы вы мне помогли, с этой проблемой, дело в том, что я написала реакцию но дальнейший ход решения не знаю

[Щелочные металлы]

Если честно, я ни чего не поняла, просто у меня не очень хорошо, это получается, и может вы мне по порядку будете говорить, что делать

[Щелочные металлы]

1) уравнение реакции будет

2К+2H2O=2KOH+H2( выделиться)

больше я ни чего не знаю

[Щелочные металлы]

1) Навеску калия массой 0,39 г опустили в химический стакан с водой. вычислите массу и объем выделившегося водорода образовавшейся щелочи

2) вычислите массу натрия , который можно получить электролизом 1 кг расплава поваренной соли, если выход натрия составит 75%

3)вычислите выход натрия , если в ходе электролиза 500г расплава поваренной соли удалось получить 100 г натрия

4) вычислите объем этанола ( плотность 0,8 г/см3), который потребуется для утилизации 100 г натрия

5) вычислите массу натрия и 10%-го раствора гидроксида натрия, которые потребуются для приготовления 400г 20%-го раствора гидроксида натрия

6) вычислите массу натрия , который необходимо добавить к 50 г 10%-го раствора гидроксида натрия , чтобы получить 20%-й раствора гидроксида натрия

[Уравнения реакций]

ну ошиблась, будто вы не разу не ошибались

[Уравнения реакций]

Ну и что же он выдаст?

SO3+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O ,

CaSO4 - сульфат

[Уравнения реакций]

Не много

попробуй ввести саму реакцию в поисковик в яндексе, или в гугле, и посмотри что он тебе выдаст

[Уравнения реакций]

вы сомневаетесь на счет второго уравнения Ca(OH)2+SO3=Ca2SO3+H2O? почему вас это смущаетCa2SO3?

[Уравнения реакций]

a) 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O

б) Ca(OH)2+SO3=Ca2SO3+H2O

в)точно не знаю

[Окислительно-восстановительные реакции]

пример 1

 

Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором

Разделяется на две полуреакции:

1) Окисление:

2) Восстановление: пример 2

(NH₄)₂CrO₄® Cr₂O₃ + N₂ +H₂O + NH₃

Решение

 

2 (NH₄)₂CrO₄ = Cr₂O₃ + N₂ +5 H₂O + 2 NH₃

 

Cr^VI + 3 e^- = Cr^III 2

2N^-III - 6 e^- = N₂⁰ 1 пример 3 2 H₂S + SO₂ = 3 S + 2H₂O S^-II- 2 e^- = S⁰ 2

S^IV + 4 e^- = S⁰ 1 пример 4 4 Fe(S)₂ + 11 O₂ = 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂ Fe^II- e^- = Fe^III-11 e^- 4 2S^-I- 10 e^- = 2S^IV O₂⁰ + 4 e^- = 2O^-II + 4 e^- 11 пример 5

 

FеS₂ + НNO_3(конц) →Fе(NO₃)₃ + Н₂SО₄ + NО₂.

Fe⁺² – e → Fe⁺³

2S^- - 14e → 2S⁺⁶.

Вместе железо и сера отдают 15 электронов. Полный баланс имеет вид:

 

15 молекул НNО₃ идут на окисление FеS₂, и еще 3 молекулы НNО₃ необходимы для образования Fе(NО₃)₃:

FеS₂ + 18НNО₃ → Fе(NО₃)₃ + 2Н₂SО₄ + 15NО₂ .

Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо доба­вить 7 молекул Н₂О:

FeS₂ + 18НNО_3(конц) = Fе(NО₃)₃ + 2Н₂SО₄ + 15NО₂ + 7Н₂О.

Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рас­смотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS₂ превращается в ион Fе³⁺ (Fе(NО₃)₃ полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO₄^2- (диссоциация H₂SO₄):

FeS₂ → Fe³⁺ + 2SO₂^4-.

Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H₂O, а в правую – 16 ионов Н⁺ (среда кислая!):

FeS₂ + 8H₂O → Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 16H⁺.

Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS₂ дол­жен отдать 15 электронов:

FеS₂ + 8Н₂О - 15е → Fе³⁺ + 2SО₄^2- + 16Н⁺.

Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона:

NO^-3 → NO₂.

Необходимо отнять у NО₃^- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н⁺ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н₂О:

NО₃^- + 2Н⁺ → NО₂ + Н₂О.

Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон:

NО₃^- + 2Н⁺ + е → NO₂ + Н₂О.

Полный электронно-ионный баланс имеет вид:

Сократив обе части на 16Н⁺ и 8Н₂О, получим сокращенное ион­ное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

FеS₂ + 15NО₃^- + 14Н⁺ = Fе³⁺ + 2SО₄^2- + 15NО₂ + 7Н₂О.

Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО₃^- и Н⁺, находим молекулярное уравнение реакции:

FеS₂ + 18НNО_3(конц) = Fе(NО₃)₃ + 2Н₂SО₄ + 15NО₂ + 7Н₂О.

[Металлы]

помогите пожалуйста

[Металлы]

1)Пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в 240,8 г раствора хлори­да меди (II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки и осадка составила 40,8 г. Вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реак­ции, массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

2). Цинковую пластинку поместили в 248,2 г раствора сульфата железа(II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки с осадком по сравнению с исходной массой пластинки уменьшилась на 1,8 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу восстановившегося железа и массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции.

2)

Пластинку из некоторого металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сульфата железа (II). Через некоторое время пластинку и осадок высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 58 г. В растворе появился сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. Массовая доля сульфата металла равна 1 5 %. Из какого металла изготовле­на пластинка?

 

В этой и последующих задачах условно будем считать, что весь восстановленный металл остается на пластинке, если в условии задачи не обозначены другие особенности осаждения металла.

3)Пластинку из некоторого металла массой 1 00 г опустили в 51 5,2 г раство­ра нитрата серебра. Через некоторое время пластинку и осадок металла высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 1 15,2 г. В растворе появился нитрат металла, его массовая доля равна 3,76%. Сте­пень окисления металла в нитрате равна +2. Из какого металла сделана пластинка?

4)Железную пластинку массой 20 г поместили в 1 2 %-й раствор нитрата сереб­ра массой 80 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взве­сили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки после реакции, если массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась до 8 %.

[Металлы]

Если честно, задачи я решаю не очень хорошо, точнее я их просто не понимаю... я очень быстро пишу реакции ,но задачи это моя слабость... И я надеюсь на вашу помощь....

[Металлы]

я знаю, просто там такая тема уже есть, и он ее не принимал. Помоги мне пожалуйста, я тебя очень прошу. пожалуйста

[Металлы]

1)Пластинку из алюминия массой 27,0 г поместили в 240,8 г раствора хлори­да меди (II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки и осадка составила 40,8 г. Вычислите массу алюминия, растворившегося в ходе реак­ции, массу восстановившейся меди и массовую долю сульфата алюминия в растворе после реакции.

2). Цинковую пластинку поместили в 248,2 г раствора сульфата железа(II). Через некоторое время пластинку вынули и высушили, осадок на дне сосуда отфильтровали и тоже высушили. Масса пластинки с осадком по сравнению с исходной массой пластинки уменьшилась на 1,8 г. Вычислите массу цинка, перешедшего в раствор, массу восстановившегося железа и массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции.

2)

Пластинку из некоторого металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сульфата железа (II). Через некоторое время пластинку и осадок высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 58 г. В растворе появился сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. Массовая доля сульфата металла равна 1 5 %. Из какого металла изготовле­на пластинка?

 

В этой и последующих задачах условно будем считать, что весь восстановленный металл остается на пластинке, если в условии задачи не обозначены другие особенности осаждения металла.

3)Пластинку из некоторого металла массой 1 00 г опустили в 51 5,2 г раство­ра нитрата серебра. Через некоторое время пластинку и осадок металла высушили и взвесили. Масса пластинки с осадком оказалась равной 1 15,2 г. В растворе появился нитрат металла, его массовая доля равна 3,76%. Сте­пень окисления металла в нитрате равна +2. Из какого металла сделана пластинка?

4)Железную пластинку массой 20 г поместили в 1 2 %-й раствор нитрата сереб­ра массой 80 г. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взве­сили. Рассчитайте, какова должна быть масса пластинки после реакции, если массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась до 8 %.

[Металлы]

большое спасибо вам ребята, я вам так благодарна...))) огроменное..))

[Металлы]

1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить:

а) медь из карбоната гидроксомеди (II);

б) цинк из сульфида цинка;

в) железо из дисульфида железа (II);

г) натрий из хлорида натрия;

д) натрий из гидроксида натрия.

 

2)Навеску некоторого металла массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) и образо­вался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

 

 

3)

Навеску некоторого металла массой 12,0 г растворили в избытке соляной кислоты. В реакции выделился водород объемом 11,2л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. О каком металле идет речь?

 

 

4)Навеску некоторого металла массой 14 г сожгли в хлоре. В результате обра­зовался трихлорид этого металла массой 35,3 г. О каком металле идет речь? Что вы знаете об истории открытия этого металла?

5)

Для утилизации 7,8 г некоторого щелочного металла провели его взаимо­действие с водой. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был затрачен 1 0 %-й раствор азотной кислоты массой 126 г. О каком щелочном металле идет речь? Найдите объем такой порции щелочного металла. Какие меры предосторожности надо соблюдать при выполнении такого опыта? Как пра­вильно утилизировать щелочные металлы?

6).

Пластинку из железа массой

т

₁

г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной

т

₂

г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке", если значения

m

, и

m

₂

соответствен­но равны: а) 10,0 г и 10,8 г; б) 20 г и 22 г; в) 1 2 г и 1 3 г; г)"50 г и 54 г.

[сера.сероводород.сульфиды.]

спасибо)) большущее))

[сера.сероводород.сульфиды.]

1)какую массу воды потребуется разложить электрическим током,что бы полученным кислородом можно было сжечь 16г серы?

2)какая масса пергидроля 30% раствора пероксида водорода ) потребуется для получения кислорода,достаточного для сжигания 8 г серы?

[вода. и ее соединения]

1)Вычислите массу воды, необходимую для гидротации 1 л этилена (25 oC, 101,3 кПа)?

2)кусочек натрия массой 4,6 г добавили к 200 гр воды вычислите массовую долю и молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе после реакции.( плотность раствора примите равной 1,0 г/см3)?

3)оксид кальция массой 0,56 г добавили к 500 г воды. вычислите массовую долю гидроксида кальция в растворе. (плотность раствора примите равной 1,0 г/см3)?

4) в кристаллогидрате сульфата натрия массовая доля воды составляет 55,9%. составьте формулу кристаллогидрата сульфата натрия?

5)в кристаллогидрате сульфата марганца (II) массовая доля воды составляет 45,5%. составьте формулу кристаллогидрата сульфата марганца (II)?