arinnka

спасибо

Органическое вещество массой 7.5 грамма, при сгорании выделится H2O 4,5 г и CO2 11 г, относительная плотность по водороду составляет 15. Определите формулу вещества

. Объём водорода (при н.у.), выделившегося при взаимодействии 9,2 г этанола и 9,2 г натрия, равен … л.

5)смешали 208 г 20% раствора хлорида бария и 142 г 10% раствора сульфата натрия. вычислите массу образовавшегося осадка m(bacl2)=208*20%/100%=41.6г m(na2so4)=142*10%/100%=14.2u n(bacl2)=41.6/207=0.2моль (в избытке) n (na2so4)= 14.2/142=0.1моль будем вычислять по na2so4 14.2 x bacl2+na2so4=baso4+2nacl 1моль 1моль m=142 m=233 14.2/142=x/233 x=23.3 ответ: масса осадка равна 23.3г вроде так