Задача 5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза приведённых солей по первой ступени, а также выражения для константы гидролиза. Укажите реакцию среды и направление смещения равновесия гидролиза для каждого случая при: а) разбавлении; б) добавлении раствора кислоты; в) добавлении раствора щёлочи; г) нагревании.
Соли: CaSO4, Fe(NO3)2, K3PO4.
Задача 6. Определите рН раствора, в котором содержание ионов H+ составляет 1•10-7 моль/л.
Задача 7. Определите:
а) возможность самопроизвольного протекания процессов;
б) предпочтительность той или иной реакции;
в) количество тепла (кДж), которое выделится или поглотится при прохождении каждой реакции (н.у.).
Уравнения реакций:
Al2O3(к) + 3H2 (г) = 2Al(к) + 3H2O(г)
Al2O3(к) + 3С(графит) = 2Al(к) + 3СO(г)
Al2O3(к) + 3СО(г) = 2Al(к) + 3C
Используйте для расчетов таблицу термодинамических характеристик веществ при стандартных условиях.
Задача 8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные (полное и сокращённое) уравнения между веществами:
КОН+Н2SО4.
Задача 9. Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (мольная масса С3Н5(ОН)3 = 92 г/моль) в 100 мл раствора (0 оС).
Ответ: 1) 1 атм.; 2) 2,24 атм.; 3) 22,4 атм.; 4) 0,1 атм.
Задача 10. В системе установилось равновесие (NН4)3РО4 (К) = 3NН3(Г)+H3PO4(k). В какую сторону оно сместится при повышении давления?
Ответ: 1) не сместится; 2) влево; 3) вправо.
