kuznetsovon
-
Постов
37 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные kuznetsovon
-
-
Да,если отдана копия аттестата. Например,на геофаке и др звонят и говорят, что "вероятно вы поступите в 1 волне на ... факультет, предоставьте оригинал до 4 августа"Кому-нибудь звонили насчёт поступления?
-
http://www.chem.msu.su/rus/abitur/exam-dvi-results.pdf вот и результаты! и как вам ваш результат?
-
этот "плюс" не для меня) а другого превосходства у мгу нет?Зато в МГУ есть военная кафедра.
-
а по другим критериям? после мгу только наукой можно заниматься?
-
подскажите, если выбирать между МГУ и РХТУ, учитывая все (учебу, общагу, трудоустройство(не наука) и т.д.), то что лучше выбрать?
-
Я тож хочу поучаствовать, может в чем-нибудь пригожусь.
-
условие задачи: сплав алюминия и цинка массой 4,57 г растворили в 43,75 мл 70%раствора азотной кислоты (плотность 1,44 г/мл). Выделился газ объемом 7,68 л. К полученному раствору добавили 35 г гидрокарбоната натрия. Рассчитайте мольные доли металлов в сплаве, массу осадка и объем газа, образовавшихся в результате реакции с гидрокабонатом натрия.
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Zn + 4HNO3 →Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
пусть кол-во алюминия-х моль, тогда цинка - у
n(HNO3) = 0.7 моль n(NO2)= 0.34 моль
27х + 65у= 4,57
{6х + 4у= 0,7 х = 0,092 моль у = 0,032 моль
3х + 2у= 0,34
ω (Al) = 0.092/(0.092+0.032)=0.742
ω ( Zn)=0.032/(0.092+0.032) =0.258
Я вроде бы решила первую часть задачи, но не знаю насколько верно. В 3) и 4) не могу расставить коэффициенты и не знаю как дальше решать. Помогите, пожалуйста!
-
спасибо, я уже решила!174.2 кДж, устным счетом.
-
помогите решить, пожалуйста : При сгорании 5.6 г оксида углерода выделяется 56.58 кДж теплоты, а при взаимодействии 10.8 г FeO с оксидом углерода (II) выделяется 2.13 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования оксида железа (II).
-
.В закрытой стеклянной колбе объемом 50 л нраходится при н.у. смесь водорода и хлора,имеющая плотность 1,32 г/л. Сколько теплоты выделится при освещении колбы синим светом? теплота образования HCl 92кДж/моль.
-
COCl2 + 2H2O = H2CO3 + 2HCl
-
Какая соль образуется, если соляная кислота в избытке, а гидроксид натрия в недостатке?
-
спасибо большое!1.) Al2(SO4)3 + 12NaOH(изб) = 2Na3[Al(OH)6] + 3Na2SO4
Na3[Al(OH)6] + 3HCl = 3NaCl + Al(OH)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2.) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
Cr2O3 + 2NaOH (сплавл)= 2NaCrO2 + H2O
-
Здравствуйте!
Помогите, пожалуйста, осуществить реакции:
1) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование осадка, который растворялся при дальнейшем прибавлении кислоты.
2) После нагревания вещества оранжевого цвета начинается реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр.Твердый остаток смешали едким натрием и нагрели.
-
Пожалуйста, объясните популярно механизм цепной химической реакции.
-
-
Спасибо!
-
вот так вроде тоже можно осущ последнюю цепочку: 2NaNO2 + 2HNO3 (конц.) = 2NaNO3 + NO2↑ + NO↑ + H2O
-
как разлагается (CH3COO)2Ca под действием температуры?
-
а) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (получение хлора)
Mn +4 ->Mn +2(+2 e)ок-ль
2Cl -1 ->Cl2 0 (-2 e)вос-ль
б)2 FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 HBr
Fe +2 е -> Fe+3 (-1 e) 2 - окисление
Br2 0 -> 2Br - (+2e) 1 - восстановление
-
Al(OH) 2+ + H2O → Al(OH) 2+ +H+
объясните, пожалуйста, как произходит гидролиз.
-
2N +5-->2N 0(+10e) 3
Al 0--->Al +3(-3e) 10
уравнение примет вид : 10Al+ 36HNO3(р)=10Al(NO3)3+ 3N2+18 H2O
вроде верно)
-
б)
(NH4)3PO4 + 3HOH ⇄ 3NH4OH + H3PO4
3NH4+ + PO43- + 3HOH ⇄ 3NH4OH + 3H+ + PO43-
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+
Реакция среды кислая (pH меньше 7), т.к. образовались ионы H+
-
KH2PO4, разве то же самое, что и K2HPO4
Дви мгу 1 вариант
в Учеба
Опубликовано