SNOP1K

1)Вычислите объем сероводорода, который надо добавить к 2,7 л углекислого газа (н.у.), чтобы средняя молярная масса газовой смеси стала равной 37 г /моль 2) после сжигания смеси водорода с избытком кислорода объем газообразных продуктов оказался вдвое меньше, чем объём исходной смеси. каков состав исходной смеси в объемных процентах?

1)при прокаливании до постоянной массы 6.05г кристаллогидрата нитрата меди (2) получено 2 г твёрдого остатка. определите формулу кристаллогидрата 2) для растворения 32.55г оксида металла (2) взяли 80 см3 раствора с w(h2so4)=27% (p=1/19г/cм3). массовая доля кислоты в растворе после реакции 8.61%. устанвите металл. 3) при полном сжигании некоторой массы азотосодержащего вещества получена вода 0.45г и газообразные продукты объёмом 560см3. после проускания газовой смеси через раствор щёлочи её объём уменьшился до 112см3. масса молекулы веществ равна 1.236*10^-22 г

большое спасибо

привет народ, вот решал задачи, и что-то вот эти 3 не получаются, вроде простое но всёже 1)В состав вещества входят элементы С, H и N, причём массовая доля элемента углерода в нём 53.33%. масса азота, полученного из 0.546 г вещества, равна 0.170г. установите молекулярную формулу вещества, если масса его молекулы равна 7.475*10(-23) 2) в кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0.755. вычислите массу кислорода, содержащегося в 1г этого кристаллогидрата 3)в кристаллогидрате фосфата натрия массовая доля элемента водорода равна 6.316%. определите формулу кристаллогидрата

1)cu(1 моль)+s=x1+h2so4=x2+bacl2=x3+naoh(1моль)=х4+koh(изб)=х5+hno3(1моль) 2)ca(hco3)2+k2co3=x+koh=x1+(bano3)2=x2(t)=x3+hno3=x4+h2so4(k)=x5(t)=x

в пяти пронумерованных пробирках находятся растворы Naoh, Na2Co3, Agno3, C6H12O6, HBr. как не прибегая кдругим реактивам определить содержимое пробирок?

в пяти пронумерованных пробирках находятся растворы Naoh, Na2Co3, Agno3, C6H12O6, HBr. как не прибегая кдругим реактивам определить содержимое пробирок?

fe 2Fe + 3Cl2 -----> 2FeCl3 n(fe) = 134.4/56=2.4 n(CL)=85.12/35.5=2.397 а вот что дальше?

определите массу соли (г), образующейся при взаимодействии 134.4 г железа и 85.12 г хлора, какой из реагентов останется в избытке после реакции?

Это сульфид железа. так мне решение надо!!!

сульфид массой 22г в состав которого входят атомы металла в степени окисления +2, обработали соляной кислотой(избыток). выделившийся газ пропустили через раствор naoh объёмом 50см3 с молярной концентрацией щёлочи 7.5 моль/дм3. в результате этого получился раствор с равными молярными концентрациями кислой и средней солей. укажите молярную массу металла

As2O3+O2=As2O5 As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O дальше не уверен Na3AsO4+HCl=H3AsO4+3NaCl 2H3AsO4+3Ba(OH)2=Ba3(AsO4)2+6H2O спасибо! кажется всё правильно!!!

1) первой уравнеие As2o3+o2 2)второй + naoh 3) третье +hci 4 четвёртое +ba(oh)2

смесь гидридов натрия и калия растворили в воде(избыток) и получили водород объёмом 11.2дм3 какой объём соляной кислоты с молярной концентрацией hCI 5 моль/дм3 потребуется для нейтрализации полученного раствора? вторая задача! при прокаливании до постоянной массы смеси калий нитрата и нитрата неизвестного металла (степень окисления +3 находится между mg и cu) получили твёрдый остаток массой 16.4г и выделились газы объёмом 10.98дм3. после пропускания газов через раствор щёлочи их объём сократился до 2.912дм3! укажите молярную массу неизвестного металла!