1. Рассчитайте pH раствора соляной кислоты, если его молярная концентрация равна 0,01 моль/л
2. Рассчитайте массу безводного хлорида магния, необходимого для приготовления: а) 0,1 м раствора б) 0,2 н раствора в) 1% раствора
3.Рассчитайте, какую массу медного купороса (CuSO4*5H2O) необходимо взять для приготовления 3% раствора массой 3 кг. Какую среду будет иметь этот раствор. Напишите уравнения реакции гидролиза.
4. Рассчитайте массу сульфата магния, необходимую для приготовления 200 мл 0,02 М раствора.
5. Составьте сокращенные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза хлорида аммония и нитрата меди (2). Перечислите факторы с помощью которых можно усилить гидролиз Cu(NO3)2.
6. Составьте сокращенные ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза сульфата железа (2)и фторида натрия.
7.Укажите какие из приведенных солей гидролизуются: а)только по катиону б) только по аниону в) и по катиону и по аниону: AlCl3, CsCl, K2SiO3, Fe(SO4)3, NaClO,Na2S, Al2S3, NH4ClO2, Pb(NO3)2. Составьте уравнение гидролиза AlCl3 и NaClO, определите pH среды в растворах этих солей.
8. Как изменится скорость химической реакции, если температура увеличится на 30 градусов, а y=2.