Столкнулся с парой проблем при решении задач по аналитической химии. В частности в первой задаче не могу понять, как можно рассчитать pH в точке эквивалентности, если мы не знаем вообще ничего про концентрации веществ. В остальных задачах, не могу понять с, как рассчитать первичные данные.. Собственно сами задачи:
1) Подберите индикатор для титрования аскорбиновой кислоты раствором щелочи и оцените его индикаторную погрешность.
2) Рассчитайте pH водного раствора, содержащего фосфорную кислоту и дигидрофосфат калия в мольном соотношении 1,000:2,000. При титровании этого водного раствора по фенолфталеину раствором щелочи израсходовано 19,55 мл титранта. Определите расход титранта при титровании того же раствора по метил-оранжу.
3) Рассчитайте pCu в точке эквивалентности при титровании 0,01М раствора меди (2) 0,01М раствором ЭДТА в аммиачном буфере с pH=9 и равновесной концентрацией аммиака 0,1 моль/л. Оцените величину условной константы для индикатора обеспечивающего минимальную индикаторную погрешность (переход окраски при 20 % -ном превращении индикатора).
4) Можно ли количественно оттитровать раствор Sn(2) раствором перманганата калия при {H+}=2М? Вычислите потенциал раствора в точке эквивалентности. Какую максимальную навеску оловянного сплава можно взять для анализа, если содержание в нем олова составляет примерно 10%, концентрация раствора титранта - 0,040000 моль/л, а объем бюретки 10,00 мл?
Буду очень признателен, если вы поможете мне не просто решением, но и сможете подробно описать, что откуда взялось.
Заранее спасибо.
