yanastyanik

Если читали бы правильно предписания администраторов, таких вопросов бы не было, нельзя выражать просьбы "Пожалуйста или помогите". Иначе могут заблокировать.

Помогите пожалуйста ответить на тесты. 1. Концентрация ионов водорода [Н+] = 10-8 моль/л. Определите среду раствора. кислая, щелочная, основная, нейтральная 2. При транспортировке грузов с севера на юг температура повысилась на 20 С. Как изменится при этом скорость возможных реакций? Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. 16 4 32 8 3. В каком случае происходит взаимодействие молекул друг с другом и химическая реакция? в случае, когда Еа = 0 в случае, когда Еа < 0 энергия активации молекул (Еа) меньше средней энергии (Еср), которой обладают молекулы при столкновении в случае, когда Еа > Еср 4. При расчёте скорости реакции в гетерогенной системе (газ - твёрдое тело, вода - твёрдое тело) какой из показателей, характеризующих твёрдое тело, учитывается? тип кристаллической решётки плотность объём площадь поверхности 5. В растворе, какой соли на аноде при электролизе окисляются гидроксоионы OH−? Na2S SbCl3 AgNO3 CuCl2 6. Железная пластинка покрыта никелем. В случае нарушения покрытия в кислой среде (HCl) назовите продукт коррозии и укажите тип покрытия. хлорид никеля, покрытие катодное хлорид железа, покрытие катодное хлорид никеля, покрытие анодное хлорид железа, покрытие анодное 7. Водородная связь образуется между: атомами металлов молекулами водорода молекулами метана молекулами спирта 8. В какой из молекул Сl2, КBr, HCl, CO ковалентная неполярная связь? хлора оксида углерода бромида калия хлорводорода 9. Какую жёсткость воды нельзя устранить термическим методом? нельзя устранить любую жёсткость можно устранить любую жёсткость временную постоянную 10. Какая из приведенных солей не будет подвергаться гидролизу? Nа2СО3 Al(NO3)3 FeSO4 KCl 11. Какие методы относятся к защите от микробиологической коррозии? воздухообмен, поддержание температуры (< 20 0С) и влажности (< 80 %) лаки, краски и металлизация поверхностей легирование, а также применение ингибиторов и нейтрализаторов гуммирование и пассивация металлов 12. Каким образом организуют защиту от «блуждающих токов» при подземной коррозии? подсоединяют растворимый анод подсоединяют к направляющим проводникам диоды врывают графитовый катод зарывают «протектор» 13. Что происходит при растворении сильных электролитов в воде? гидратация разбавление электролита диссоциация молекул на ионы гидролиз 14. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют, как правило: высокую температуру кипения незначительную электропроводность растворов хорошую растворимость в воде летучесть 15. Произойдет ли при стандартных условиях реакция? СО(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); если стандартная свободная энергия Гиббса составляет ΔG 0298ъ = −26,20 кДж/моль. реакция протекает самопроизвольно в обратном направлении (справа – налево) реакция не протекает самопроизвольно реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении (слева – направо) 16. Как изменится скорость прямой реакции в системе 2SO2 + O2 → 2SO3, если уменьшить давление в 3 раза? увеличится 81 раз уменьшится 27 раз увеличится 9 раз уменьшится 18 раз 17. Как влияет катализатор на состояние равновесия? не влияет ускоряет достижение состояния равновесия влияет незначительно смещает равновесие 18. Образование водородной связи между молекулами приводит к: уменьшению растворимости веществ в воде уменьшению температур кипения веществ увеличению летучести веществ увеличению температур кипения веществ 19. Полярность связи больше в соединении: LiBr Br2 KBr HBr 20. Что понимают под термином «пассивация» металлов? травление в растворах ингибированных концентрированных кислот, наличие защитных пленок органических покрытий, образование на поверхности металла пленки окислов в атмосфере, наличие защитных пленок неорганических покрытий при равномерной коррозии в атмосфере. 21. Какие условия относятся к «анодной» защите от коррозии? первый максимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – катод, второй максимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – анод, минимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – анод, минимум на поляризационной кривой, защищаемый металл – катод. 22. От какого вида коррозии из представленных применяется «катодная» защита? питтинговой микробиологической атмосферной газовой 23. В каком случае наступает равновесие в реакции при постоянных давлении и температуре? изобарный потенциал (ΔG) - отрицательный изобарный потенциал ΔG =0 энтропия ΔS = 0 энтальпия ΔH отрицательная 24. Выбрать правильное сочетание процессов для умягчения воды: ионообменный способ умягчения воды и обратный осмос фосфатный способ умягчения воды и флотация известково-содовый способ умягчения воды и коагуляция кислотный способ умягчения воды и фильтрование 25. Какие виды защиты от коррозии не относятся к электрохимическим? протекторная защита анодная защита защита от блуждающих токов металлические покрытия 26. Укажите, какой из металлов не будет вытеснять водород из разбавленных кислот? Al Sn Cu Fe 27. Какой из составляющих компонентов схемы гальванического элемента (-)Mn / Mn2+/ /Cu2+/ Cu (+) будет являться восстановителем при его работе? марганец медь катион Mn2+ катион Cu2+ 28. Для какой защиты от коррозии применяется механизм электролиза? защита от «блуждающих токов» катодная защита металлические покрытия протекторная защита 29. Что происходит при растворении сильных электролитов в воде? диссоциация молекул на ионы гидролиз разбавление электролита гидратация 30. Какие из перечисленных показателей влияют на химическое равновесие: концентрация реагентов, давление, температура? давление не влияет концентрация реагентов не влияет температура не влияет все три показателя влияют 31. Какой закон термодинамики позволяет определить направление протекания химического процесса? закон Гесса первый закон термодинамики второй закон термодинамики закон сохранения и превращения энергии 32. Как влияет катализатор на состояние равновесия? смещает равновесие ускоряет достижение состояния равновесия не влияет влияет незначительно 33. Укажите сильные электролиты: Na2SO4 H2CO3 NH4OH AgCl 34. Для какой защиты от коррозии применяется механизм электролиза? протекторная защита металлические покрытия защита от «блуждающих токов» катодная защита 35. Чему равен ЭДС гальванического элемента, состоящего из железной и никелевой пластинок, опущенных в раствор их солей с одинаковой концентрацией φ0Fe2+/ Fe = – 0,44 В, φ0Ni2/ Ni = – 0,25 В? + 0,69 В + 0,19 В -0,69 В -0,19 В СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!