123@

давление пара раствора 58г. К2SО4 в 300 мл. воды при Т=100С равно 0,9560*105 Па . Давление пара чистой воды при 100С равно 1,0133*105 Па. Чему равна степень диссоциации данной соли? РЕШЕНИЕ- 1, находим кол-во молей действующих веществ=0,33моль и 16,6моль 2,находим кол-во недиссоциированных молекул по формуле- N=μ(К2SО4)/μ(К2SО4)+μ(Н2О)=0,019моль 3,по закону Рауля- находим кол-во диссоциируемых молекул- 1,0133*105-0,9560*105/1,0133*105=0,056 n=0,056/0,019=2,94 моль 4,α=2,94/2,94+0,019=0,99=99% ПРОВЕРЬТЕ КТО-НИБУДЬ ПОЖАЛУЙ

К=0,028[2]/0,035-так чтоль??? чет я не поняла- а по какому принципу?

Исходная концентрация метана СН4 в системе СН4<-> С+2Н2 составила 0.035 моль/л. К моменту равновесия прореагировало 80% метана. Рассчитйте значение константы равновесия. РЕШЕНИЕ 80*0,035/100=0,028- концентрация метана прореагировавшего к моменту равновесия. К=0,028/0,035=0,8 как-то так, а с ответом не совпадает- может чего не так делаю?????? помогите

во блин как! все поняла- я просто ступила в одном месте))) СПАСИБО

ага я походу должна выла учесть кол-во реагирующих??????

за счет уменьшения объема реагирующих в 2 раза за счет уменьшения объема реагирующих в 2 раза

у меня вопрос- посмотрите правильно или нет?: как изменится скорость реакции- 2H2S+3O2=2SO2+2H2O у меня получилось в 8 раз- но мне кажется что-то не так?