Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Екатерина.А.Б.

Пользователи
  • Постов

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Екатерина.А.Б.

  1. ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!!))))) Зад. соед.: KCN Cв=0,5 моль/л р=1,12 г/мл Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для получения 250 мл р-ра с зад. молярной концентрацией
  2. вы не могли бы написать хоть формулы как это считать?
  3. Имеется раствор слабого электролита HCN, С=0.01моль/л. 1. Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины. 2. Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, кон-центрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе.
  4. Дано комплексное соединение K2[HgI4], С=0,03моль/л Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией
  5. Дан водный раствор электролита AuCl3, для его электролиза используйте Au анод.Количество прошедшего электричества 8 А•ч 1. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций. 2. Укажите рН раствора до электролиза (больше, меньше или равно 7). Если в процессе электролиза меняется рН раствора у электродов, укажите в какую сторону. 3. Рассчитайте массу или объем (для газа) веществ, выделившихся на электродах при электролизе. Катодный выход металла по току равен 80%, если на электроде протекает две реакции. Если на катоде выделяется только один металл или один газ, выход по току процесса равен 100%. Анодный выход по току 100% во всех случаях.
  6. Гальванический элемент составлен из электродов Электрод I-Ag|AgCl,KCl;Электрод II - Ag|Ag+; Активность потенциал определяющих ионов а, моль/л электрода I электрода II 0,1 0,02 Подберите электролиты и запишите электрохимическую систему (гальванический элемент).
  7. . Даны пара металлов и значения рН водной среды Cu-Cr pH=10. 1. Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии. 2. Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие. 4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите. 5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
×
×
  • Создать...