Грасильда

Спасибо большое!

1. Определить эквивалентные массы соединений в следующих процессах HNO3 - NH3 Для HNO3 я нашла = 63:1 = 63 г/моль Как для NH3 найти? 2. Вычислить электрохимический эквивалент хромата калия (K2CrO4) как окислителя, если он восстанавливается до хромита калия (KCrО2) Здесь вообще не ясно с какого конца браться... Помогите пожалуйста!

KMnO4 + SnCl2 + KOH = ....

KMnO4 + SnCl2 + KOH = ....

Спасибо!)

(Э+8)/(Э+62) = 1,35/3,15 как получить Э = 32,5 ? как это расписать? в смысле "По закону эквивалента ...." Общие формулы какие ввести?

Я опечаталась :( из Оксида Ме

Из 1,35 г оксида металла получено 3,15 г его нитрата. Вычислить эквивалентную массу этого металла.

Спасибо огромное! Я впервые разобралась с этим! И всё поняла. Ура-ура-ура! Удачи вам и ещё раз спасибо

По ур-ю Менделеева-Клайперона М =ρ*R*(T/P). М = 1,429 * 8,31 * (273/101.3) = 31,99 гр/моль По закону Авогадро М = ρ*Vм. М = 1,429 * 22,4 = 32 гр/моль Как правильно?

Тогда М =ρ*R*(T/P). М = 1,429 * 8,31 * (273/101.3) = 31,99 гр/моль Так?

Спасибо!

M = плотность*Vм. M = (10/7) * 22,4 = 1,4* 22,4 = 31,36 Так?

можете поподробнее объяснить? Я этого не знаю совсем...сижу википедию читаю :с.

Я пыталась по ур-ю Менделеева-Клайперона решить, но у меня при Т= 0 С (тк. н.у.) всё обнуляется...