Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Fr франций

Участник
  • Постов

    708
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    1

Сообщения, опубликованные Fr франций

  1. 24.09.2020 в 16:20, Anticancer agent сказал:

    Fr Франций, спасибо, попробую. 

    Чуть-чуть конкретезирую: хотел бы такую программу, которая получив вводные данные(реагенты, катализаторы и условия) выдала, основываясь на теоретическом опыте, предполагаемые продукты реакции и побочные, а так же могла бы порекомендовать, как улучшить выход... 

     

    Хм. Тогда я не совсем в тему. С помощью квантовой химии можно исследовать реакции, допустим узнать механизм, когда есть несколько предполагаемых, можно и выход примерно посчитать, но это если только вы знаете все побочные и посчитаете барьер для каждой. 

    Попробуйте лучше программы для планирования синтеза. Сам такими не пользовался так что забейте в гугле software synthesis planning, может найдёте что-нибудь крякнутое или со свободной лицензией.

    • Отлично! 1
  2. 19 часов назад, juceser сказал:

    Спасибо.

    Я скачал уже книгу -

    Фиалков Электровыделение из неводных растворов

    Посмотрю, тема любопытная.

    Что еще по теме из книг посоветовали бы?

    По теме и не совсем

    Kosuke Izutsu. Electrochemistry in Nonaqueous solutions (2009) 
    Антипин Л. Н. Электролитическое рафинирование титана в расплавленных средах (1972) 
    Антипин Л. Н., Важенин С. Ф. Электрохимия расплавленных солей (1964) 
    Бабин А. В. Лебедев В. А. Подготовка и проведение электрохимических исследований в расплавах солей (2014) 
    Баймаков Ю. В., Ветюков М. М. Электролиз расплавленных солей (1966) 
    Барабошкин А. Н. Электрокристаллизация металлов из расплавленных солей (1976) 
    Батлер Дж. Электроды сравнения в апротонных органических растворителях (1970) 
    Делимарский Ю. К. Электрохимия ионных расплавов (1978) 
    Делимарский Ю. К., Зарубицкий О. Г. Электролитическое рафинирование тяжелых металлов в ионных расплавах (1975) 
    Ивановский Л. Е. Физическая химия и электрохимия хлоралюминатных расплавов (1993) 
    Илющенко Н. Г. Взаимодействие металлов в ионных расплавах (1991) 
    Колотыркин Я. М. Электрохимия металлов в неводных растворах (1974) 
    Морачевский А. Г. Электроды сравнения для расплавленных солей (1965) 
    Тихонов К. И. Агафонова Н. И. Электроосаждение из органических растворов (1979) 
    Ткаленко Д. А. Электрохимия нитратных расплавов (1983) 
    Фиалков Ю. Я. Не только в воде (1989)

     

    • Like 1
    • Отлично! 1
  3. 18 часов назад, Anticancer agent сказал:

    Добрый день, уважаемые друзья и коллеги. 

    Если Вы знаете, бесплатную программу для симуляции химических реакций, то буду Вам очень признателен. 

    С уважением, Anticancer agent. 

    Квантовая химия и мол. динамика в помощь. Для квантовой химии ORCA, DFTB, Quantum Espresso, GAMESS US. Для мол. динамики Gromacs, NAMD, LAMMPS. Далеко не полный список.

  4. 19 часов назад, juceser сказал:

    Добрый день.

    Подскажите, приобрел выпрямитель В-24 (регулируемое напряжение до 30 Вольт, есть и переменное и постоянное, ток до 10 Ампер), хочу попробовать позаниматься электролизом более-менее серьезно.

    Посоветуете ли что-нибудь из расплавов?

    Для нагрева имеются только лабораторная электроплитка и колбогрей. Полагаю, что выше 300-400 град. вряд ли можно выйти.

    Но нитраты уже плавятся при этой температуре. Реально ли провести такой электролиз?

    Насколько это безопасно?

    Имеется графитовый тигель.

    По растворам - что можете посоветовать интересного электролизовать? Можно и с органикой.

    Электроды имеются графитовые, наверное нужно подыскать бы и еще стальной, медный, что еще из доступного?

    Как получше зафиксировать провод от контактов выпрямителя до электрода (стержень графитовый, медный или пластина)?

    Спасибо.

     

     

    По электролизу расплавов уже были темы на форуме, поищите.

    Сам не пробовал расплавы нитратов, но ИМХО довольно опасное занятие, 300 градусов уже опасно, а расплав нитрата ещё и сильный окислитель, плюс при электролизе попрут ноксы, так что серьёзно задумайтесь о защите и вытяжке.

    Интересно каждому своё, меня, к примеру, интересует получение активных металлов из неводных расворов, у них как правило выше сопротивление чем у водных, так что 30 вольт там как-раз кстати, можете попробовать.

    • Like 1
  5. 4 часа назад, dmr сказал:

     

     А Существует ли электролизные процессы которых с двух сторон от мембраны абсолютно разные электролиты

    Например с одной стороны и водно-солевой а с другой стороны органика

    И чтобы они могли обмениваться ионами через мембрану? 

    Ну или вообще хотя бы в принципе Возможен ли такой процесс

    Есть такое. Почитайте про проточные батареи.

    https://en.m.wikipedia.org/wiki/Flow_battery

     

    • Спасибо! 1
  6. 1 час назад, XooX сказал:

    Дороже на сколько? В разы?

    А по свойствам какие  перфторированные  подходят?

    От 4000р за кг и выше.

    Причём у них плотность обычно больше единицы, так что за литр ещё дороже.

  7. 2 часа назад, Lis_Sem сказал:

    Здраствуйте. Вопрос связан с выводом уравнения Капустинского из уранения Борна-Майера. Никак не могу понять, какие конкретно алгебраические действия производятся и какой физ смысл они имеют. Заранее спасибоб

    https://en.m.wikipedia.org/wiki/Kapustinskii_equation

    rK + rA = r0

    K = NA×M×e2/4×π×ε0

  8. 04.06.2020 в 20:38, alexandr8888 сказал:

     

    сорри, с англ. аббревиатурами указал)

    масло виноградных косточек  или кунжутное масло

    Бензиловый спирт

    Бензил бензоат

    Ну с одной стороны тут у нас почти все вещества малополярные и не электролиты - это плюс, теория растворимости таких веществ намного лучше разработана, не мешают электрические поля от ионов и диполей и сильные направленные взаимодействия вроде водородных связей.

    С другой стороны тут очень много всего намешано - это минус. В наше время мы можем посчитать растворимость практически любого неэлектролита, практически в любом одном(!) растворителе, но когда мы переходим от одного к нескольким сорастворителям, растворители начинают влиять друг на друга и это становится проблемой. Это можно обойти. Можно использовать молекулярные подходы такие как UNIFAC и ей подобные или молекулярную динамику, но подбор корректных потенциалов взаимодействия в такой смеси может быть делом очень трудозатратным. 

    Есть хорошая теория Mobile order
    and disorder (MOD). Её уже применяли для систем стероид - растворитель и получили хорошие результаты. Прикрепляю вам статью, там автор на 52 страницах расписывает как они применили эту теорию для 68 систем стероид - растворитель. Для смешанных растворов эту теорию тоже проверяли, но почему-то только с малорастворимыми веществами, других по крайней мере не нашёл, а значит не факт, что она нам подойдёт. 

    Самая лучшая теория для смещанных растворителей на данный момент это model Jouyban-Acree. Вот ссылки на две статьи https://yadi.sk/i/XohzcdzLv7U4mw
    https://yadi.sk/i/b2mhN0VMplkrpA

    Я считаю, что вашу систему посчитать можно, хоть может быть и сложно.

    За определённую плату могу попробовать посчитать вам.

    ruelle2000.pdf

  9. 1 час назад, alexandr8888 сказал:

     

    Один из примеров:

    вещество в виде порошка 5a-ANDROSTAN-1a-METHYL-17b-OL-3-ONE (Mesterolone, точка плавления 202-206C, молек. вес 304.36)

    используя ББ, БА, ЭтилОлеат, носитель-масло создать идеальные %%%

    Какое масло?

    БА и ББ, бензилацетат и бензилбензоат?

  10. 22 минуты назад, alexandr8888 сказал:

    Приветствую.

    Есть ли просто софт, который можно быстро изучить или кто сможет настроить для следующей задачи:

     

    Виртуальная симуляция реактора.

    Задача: Растворить гидрофобные вещества в растворителях (масло) и сорастворителях (ББ, ЭО и тд)

    Переменные:

    -количество ДВ

    -тип растворителя-носителя масло

    -температура смеси

    -кол-во сорастворителя 1

    -кол-во сорастворителя 2

     

    Цель: выявить идеальные формулы, при которых раствор будет стабильным, даже при -30 и не выпадать в кристаллы.

    В общем случает - нет.

    Скажите конкретно что вы хотите растворять, в чем, при каких условиях и зачем. Может и удастся подобрать нормальную мат. модель.

  11. 4 минуты назад, Дмитрий Цветов сказал:

    Здравствуйте, столкнулся с тем что нужно провести электролиз раствора, но так чтобы материал с анода не реагировал с раствором. Я знаю что можно использовать графит но я такими большими кусками не обладаю. 

    Также не пишите про драг металлы :)

    (думаю почему объяснять не нужно :-)

    Раствора чего?

  12. 59 минут назад, Боюсики сказал:

    Спасибо) я впринципе что-то такое и предполагала

    а можете подсказать, как выглядит эта функция Ср(Т)?

    Для каждого вещества по разному, но в целом теплоёмкость растёт с ростом температуры.

    Если температурный интервал небольшой, то, в большинстве случаев, просто берут среднюю.

  13. 03.06.2020 в 05:22, Ruslan_Sharipov сказал:

    Так надо, чтобы вообще не реагировало. Но сульфаты и карбонаты чтобы растворялись.

    Как-то раз писал вам уже про сульфаты. С карбонатами тоже самое.

    Для электроосаждения щел. металлов нужны донорные апротонные растворители. А сульфаты и карбонаты в таких растворителях в основном не растворяются. Чтобы что-то растворить нужно, чтобы энергия выделяющаяся при сольватации компенсировала потери на разрушение решётки. А у сульфатов и карбонатов решётки обычно крепкие. Плюс, в отличии от воды, в донорных растворителях анионы очень слабо сольватированы, по сути только за счёт дисперсионных взамодействий. И тут карбонатам и сульфатам тоже не повезло, их анионы жесткие, довольно плохо поляризуются, а потому и дисперсионные силы здесь слабее, чем с каким-нибудь иодид ионом.

  14. 01.06.2020 в 12:32, popoveo сказал:

    На (CH3)(CH2)SO(-) и H+ - по кислотному типу. Потому щ.м. и вытесняют из него водород.

    Я вообще другую информацию встречал.

    Цитата

    3. Reaction with Metals

    The reaction of DMSO with sodium and potassium metals does not lead to simple removal of a hydrogen, but occurs by cleaving the carbon-sulfur bond (206):

    CH3SOCH3 + M = CH3SOM + CH3M

    CH3SOCH3 + CH3M = CH3SOCH2M + CH4
    The electrolytic reduction of sodium chloride or sodium iodide in DMSO similarly leads to a mixture of hydrogen and methane gases at the cathode (1508).
    4. Reaction with Strong Bases Dimsyl Ion 

    Methylsulfinyl carbanion, dimsyl ion, H2CSOCH3. The activating influence of the sulfinyl group on a-hydrogens is considerably less than that of a carbonyl group but still sufficient to give a pKa of 35.1 for DMSO (10411). Consequently, strong bases such as sodium hydride or sodium amide react with. DMSO to produce solutions of sodium methylsulfinyl carbanion (dimsyl ion) which have proved to be synthetically useful (634):
    CH3SOCH3 + NaH = NaCH2SOCH3 + H2

    Это из "TECHNICAL BULLETIN
    REACTION SOLVENT
    DIMETHYL SULFOXIDE (DMSO)"

    110 страничек про ДМСО.

    Вот ссылка, если интересно

    http://chemistry-chemists.com/N3_2011/U/DMSO-technical_bulletin.pdf

     

  15. 7 часов назад, Ruslan_Sharipov сказал:

    Ну вот видите! Тема выросла до 4 страниц, а ответа на вопрос как не было, так и нет.

    Не восстанавливаются щелочноземельные металлы из простых солей в неводных растворителях, только сложные соли. Магний, например, из реактива Гриньяра осаждается хорошо, со 100% выходом по току. 

    Да и сульфаты сами по себе очень плохо растворяются в донорных растворителях.

  16. 10 часов назад, winso сказал:

    Может поможете - интересует помощь в поиске состава для очистки моделей напечатанных на фотополимерных принтерах от остатков фотополимера. Моют в изопропиле, этаноле, но с переменным успехом. Плюс изопропил как бы огнеопасен и вонюч, а этанол сложен в обороте. Есть композиция неиногенных ПАВ но так же не идеал. Есть примерная композиция похожих композиций, нужен совет - помощь что с этим делать.

    А можете сказать из чего полимер?

  17. 17 часов назад, chemister2010 сказал:

    А щелочноземельные металлы или другие (кроме щелочных) в органических растворах краунов или криптандов растворяются?

    Хм. Самому стало интересно. Не нашёл никаких статей на эту тему. Вообще щелочные металлы всегда намного легче растворить, потому что при растворении металлов нужно, чтобы энергия сольватации покрыла расходы на разрушение решётки и ионизацию, а для щелочных металлов энергии сублимации и ионизации самые низкие. Но так же извесно, что в жидком аммиаке, кроме щелочных можно ещё растворить щелочноземельные, Al, Eu и Yb. А ещё щелочные металлы растворимы в аминах, простых эфирах и гексаметилфосфортриамиде. Думаю, если в эти растворители добавить краун-эфиры или криптанды, то может повести и мы сможем растворить ещё что-нибудь кроме щелочных металлов. Но это так - домыслы.

  18. 39 минут назад, dmr сказал:

    Нормально так больше. Аж руки мерзнут

    Молекул воды

    Но она все же не включается в теплоту гидратации 

    А почему нет?

    Вот вы к примеру возьмете пистолет и в стену стрельните. Пуля же остановиться? А почему она остановилась? А потому что она израсходовала всю свою кинетическую энергию на разрушение стены.

    Тут примерно так же. Только растворители с растворёнными веществами образуют соединения - сольваты, выделяется энергия в виде тепла и если этой энергии выделилось больше, чем потратилось при разрушении решётки, то растворение экзотермично, если меньше, то эндормично.

  19. 3 часа назад, dmr сказал:

    А как же эндотермическое растворение, типа селитры

    Тут энергия кристаллической решётки всего-лишь чуть больше чем энергия сольватации и энергия необходимая для разрушения решётки берётся из кинетической энергии.

  20. Здравствуйте, дорогие форумчане!

    Может кто поделиться экспериментальными данными по сложным ионам в газовой фазе. Желательно по анионам с переходным металлом.

    Ионы нужны любые, это просто для тренировки.

  21. 31 минуту назад, Ruslan_Sharipov сказал:

    Тогда весь процесс будет называться просто добавь воды: СаC2 • Cu + 5 H2O = Ca(OH)2 + Cu(OH)2 + C2H5OH.

    Может откроем новый торговый бренд?) Предлагаю назвать это "Сухая водка":lol:

×
×
  • Создать...