[Простые задачи для допуска к сессии.1курс вуза.]

Доброго времени суток. Попал в затруднительную ситуацию, в народе называемую СЕССИЯ. Помогите, пожалуйста, кто может. Задания простые. Заранее спасибо.

 

 

1. Составить реакции всех возможных солей. Полученные соли назвать. Написать их графические формулы:

Ортосурьмяная кислота + гидроксид бария

 

2. Написать эмпирические и графические формулы указанных солей.

Представить эти соли как продукты взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания

Станнат бария, сульфит хрома (III)

3. Определить, какой элемент образует кислородное соедине-

ние, содержащее 28,57 % кислорода, если его валентность

равна 2.

Сколько мл 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/ см3) не-

обходимо взять для приготовления 2 л 0,5 Н раствора кисло-

ты?

4. В 2 л 96 % этилового спирта ( = 0,84 г/см3) растворили 400

г С6Н12О6. Определить С % глюкозы и спирта в полученной

смеси?

5. Найти массы воды и медного купороса CuSO4•5Н2О, необхо-

димые для приготовления 3 л раствора, содержащего 10 %

безводной соли ( = 1,09 г/см3).

6. Определить См, Сн, Cm, С %, T растворенных веществ в рас-

творе с мольной долей HNO3, равной 0,05 ( = 1,05 г/см3).

7. Считается, что средний автомобиль за год выбрасывает в ат-

мосферу до 26 кг оксидов азота (95 % в виде NO с МNО =

30 г/моль). Учитывая, что одна молекула NO способна раз-

рушить до 10 молекул озона, рассчитайте, какую массу озона

способны разрушить за 1 год оксиды азота, содержащиеся в

выхлопных газах 500 млн. автомобилей во всем мире.

8. Вывести формулу расчета для решения задачи: в каком объ-

емном соотношении необходимо смешать Сн1 и Сн2 нор-

мальные растворы некоторого вещества для получения рас-

твора Сн3?

9. Для какого элемента электронная формула атомов не укла-

дывается в общее эмпирическое правило: «На электронном

слое атомов не бывает более 8 электронов»

10. По величинам относительных электроотрицательностей ука-

зать, в каких веществах связь между элементами будет но-56

сить более ионный характер: RbCl, CCl2F2, ZnO, BeCl2, NH3.

11. Каков механизм образования донорно-акцепторной связи?

12. Молекулы N2, СO, ВF являются изоэлектронными. Нарисовать

энергетические диаграммы, указать валентность N, С, B

Найти приближенные значения коэффициентов активности ионов Сl⁻, HРО4²⁻, РО4³¯

в растворе c ионной силой 0,0001

13. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов ОН⁻ в 0,1 Н NH4OH

14. Вычислить [Н⁺] и рН 0,005 %-го раствора HNO3. Плотность раствора и степень диссоциации считать равными единице

 

15. Вычислить растворимость (моль/л):

 

Хлорида серебра

ортоарсената цинка

Хромата бария в 1 М нитрате бария

 

Выпадает ли осадок при сливании:

Равных V 10⁻⁵М хлорида бария и 10⁻⁵М хромата калия?

 

16. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН среды :

0,1 Н раствора ацетата калия;

0,1 Н раствора дигидроортофосфата натрия;

 

Написать уравнения реакций и указать рН (<7, равно 7, >7) водных

растворов следующих солей (без расчета):

Гипохлорита калия

Арсената натрия

Гидросульфида натрия

Гидросульфита натрия