[Расчет превышения количества хлора]

одна из последнийх задача, которые не могу решить, может кто помочь?

[Определение доли непрореагировавших примесей в образце]

прошу помощи:(

[Расчет превышения количества хлора]

прошу помощи :(

[Расчет превышения количества хлора]

При производстве брома из природных бромидов на 1т брома расходуется 0,6т хлора. На сколько расход хлора превышает теоретически необходимое количество(в процентах)?

[Определение доли непрореагировавших примесей в образце]

нечто похожее, но здесь еще и сульфид железа фигурирует, поэтому не поняла как под свою это же сделать, прошу помощи

2FeS + 3O2 --> 2FeO + 2SO2 (1)

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 (2)

 

1)nобщ(SO2)=6.72/22.4=0.3 моль

2)n1(SO2)=x

n2(SO2)=0.3 - x

ИЗ ЭТОГО СЛЕДУЕТ , ЧТО n(FeS)=x, n(FeS2)=0.5\(0.3 - x)

РЕШАЕШЬ УР-НИЕ

88x + 0.15 - 0.5X = 20.8

НУ А ПОТОМ УЗНАЕШЬ КОЛ-ВО ВЕЩ-ВА FeO и Fe2O3 НУ И ПОТОМ МАССУ

[Рассчитать константу и степень гидролиза]

туплю=_=

NH4I + H2O => NH4OH + HI

правда все равно не знаю как вычислить требуемое(

[Рассчитать константу и степень гидролиза]

Написать уравнение реакции гидролиза иодида аммония. Рассчитать константу гидролиза K_h и степень гидролиза в 0,1М растворе этой соли.(K_b=1,8*10^-5)

 

уравнение гидролиза вроде такое получается, правда может и не правельно получилось

3I₂+4(NH₃*H₂O)=I₃N(осадок)+3NH₄I+4H₂O

[Расчет объемной доли газов]

Плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 11,2. Рассчитайте объемные доли газов в смеси.

[Определение доли непрореагировавших примесей в образце]

Пирит FeS₂ массой 20,5г подвергли обжигу. Объем выделившегося газа при нормальных условиях состовляет 6,72л. Определить долю непрореагировавших примесей в образце

[возможность протекания реакции при стандартных условиях]

ааа, буквально последняя задача, очень нужна помощь!

[возможность протекания реакции при стандартных условиях]

определить, может ли при стандартных условиях протекать реакция

2NO₂(г.)+7Н₂(г.)→2NH₃(г.)+4Н2О(ж.), если известно:

Δ_fH⁰(NO₂)=33кДж/моль

Δ_fH⁰(H₂)=0кДж/моль

Δ_fH⁰(NH₃)=-46кДж/моль;

Δ_fH⁰(H₂O)=-286кДж/моль;

S⁰(NO₂)=240Дж/моль;

S⁰(H₂)=131Дж/моль;

S⁰(NH₃)=193Дж/моль;

S⁰(H₂O)=70Дж/моль;