Nika_Raduga

Технический калий-хлорат массой 15г, массовой долей примесей в составе которого рана 4%, нагрели в присутствии катализатора MnO2/ Рассчитайте объем(н.у) выделевшегося кислорода, если выход реакции равен 90%. Помогите решить. Уравнение реакции: 2KCLO3=( катал. MnO2) 2KCL+3O2

Можете ещё с задачей помочь. Расчитайте массу серной кислоты , в котрой содержится 1 моль атомов водорода

масса атома неизвестного элемента равна 3,154*10 в -23 степени грамм. Какой это элемент?

спасибо

да, спасибо. у меня записано правильно в тетради, ввела неправильно

M(AgBr)=188 г / моль M(AgCl)= 143,5 г /моль 188х+143,5у=33,15г

хорошо, а что тогда дальше, как работать со смесью

а как же растворение в воде, оно раньше чем растворение в серебро-нитрате

вот с уравнением и проблема главная. не знаю, как написать

Смесь натрий-бромида и натрий-хлорида общей массой 16,15г растворили в воде. К раствору добавили избыток серебро нитрата, при этом образовался осадок массой 33,15 г. Определите массу натрий-хлорида в смеси

Na + Cl= NaCl

Помогите пожалуйста разобраться.

при электролизе водного раствора, содержащего натрий хлорид химическим количеством 0,1 моль, на катоде и аноде в сумме выделилось 1,568 дм3( н.у) газов. У кажите массу обраховавшейся в растворе щёлочи. Задачи на анод и катод не знаю, как решать. Помогите.

Спасибо большое.

Получается 0,5376 дм3=537,6 см3 CO2 Можете пояснить почему берем количество в-ва которое в недостатке? Думаю дальнейшее решение будет таким(хотела сама попробывать до решать): W (выход)= V( практ) / V ( теор). Получается W= 500 / 540 = 0,93= 93 %

n(CaCO3)=0,024 МОЛЬ в недостатке. n(H2SO4)= 0,034 МОЛЬ в избытке Так?

Я не понимаю, как узнать в избытке или недостатке. У меня есть небольшие проблемы в теории. Объясните.

Чистый карбонат 2,375 г. А кислота 3,333г

Образец мела массой 2.5 г, массовая доля кальций-карбоната в составе которого равна 0,95, опустили в раствор серной кислоты массой 10 г с массовой долей H2SO4, равной 33,33%. В результате реакции выделился газ объёмом 500 см3( н.у). Определите выход продукта реакции. Задачи на выход продукта реакции решаю впервые, помогите разобраться.

растворимость серебро-нитрата при 30 градусах РАВНА 274,5 Г. При охлаждении насыщенного при 30 градусов РАСТВОРА ЭТОЙ соли массой 200 г до 0 градусов выпал осадок массой 81.3 г. Определите растворимость серебро-нитрата при 0 градусов С в 100 г Воды.

тоесть,это одно и тоже? у меня в задачеэтот вопрос. зачем спрашивать одно и тоже?чтобы запутать?

помогите,очень нужны эти формулы.

скажите формулы нахождения числа молекул и числа атомов.

рассчитайте массу азотной кислоты в которой содержитьсь кислород химическим колличеством 3 моль.

А что такое крекинг?