Camomile)

Пожалуйста посмотрите верно ли решено Задача: Вычислите рН буферного раствора, в 1 л которого содержится 0,1моль NaHCO3 и 0,05 моль CO2. для уголной кислоты: Ка1=0,00000071, Ка2=0,000000000062. Решение: рН=рКа+lg (с(NaHCО3)/с(СО2*Н2О) Выбираем 1-ую константу кислотности, т.к это диссоциация по первой ступени. рКа= -lg0,00000071=6,1 рН= 6,1+ lg(0,1/0,05)=6,4 это верно?

спасибо) буду решать))

а концентрация кислоты будет такая же как у СО2? у меня дана концентрация СО2

Вычислите рН в точке эквивалентности при титровании 20мл 0,1 М NH3 раствором HCl с с(HCl)=0,1 моль/л, если Кв=0,000017. Плотности растворов считать равными 1г/мл.

Мне нужно определить рН буферного раствора. С расчетами вроде понятно. Но не пойму как образовался буферный раствор, если в нем содержится NaHCO3 и CO2. Это была соль угольной кислоты? Помогите пожалуйста разобраться

точно ведь =))) спасибо большое)

а откуда вы взяли, что нужно находит активность именно (OH-), а не (Н)?

а какую концентрацию брать?

12-молярная масса(M) углерода, а у водорода 1 m=n*M общая формула CnH2n-2, т.е M( C)*n( C)+M(H)*2n(H)-2

mр-ра=1,02*1000=1020г mв-ва(NaOH)=0,0005*1020г=0,51г mв-ва(NaCl)=0,002*1020г=2,04г n(NaoH)=0,51г/40г/моль=0,013моль n(NaCl)=2,04/58,5=0,035моль С(NAOH)=n/v=0,013моль С NaOH)=0,013моль/1л=0,013моль/л С (NaCl)=0,035моль/k I=0,013+0,013+0,035+0,035/2=0,048 f=0,88 а дальше не знаю как, помогите пожалуйста)

Здравствуйте, помогите пожалуйста разобраться с задачей...вроде решила, но очень сомневаюсь верно ли... Вычислите с учетом коэффициентов активности ионов pH водного раствора, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 0.05% и хлорид натрия с массавой долей 0.2%, если плотность раствора равна 1,02г/мл.

пожалуйста,помогите =)

Расчитайте концентрацию иона H3O, OH, активностьH3O, активностьOH и pH раствора H2SO4 с концентрацией С(0,5H2SO4)=0,01моль/л Помогите, пожалуйста, разобраться!

спасибо большое =) разобралась)

Константа равновесия реакцииH2(г)+Br2(г)=2HBr(г) при некоторой температуре равна 1. Исходные концентрации H2, Br2 и HBr равны соответственно (в моль/л) :3;2 и 0. Определите равновесные концентрации реагирующих веществ. Заранее благодарна)

CuSO4+2NAOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 m(NaOH)=250*0,08=20г n(NaOH)=20/40=0,5моль n(Cu(OH)2)=0,25моль m(Cu(OH)2)=0,25*98=24,5г

Помогите пожалуйста)

Б)S+H2→H2S 2H2S+3O2→2H2O+2SO2 SO2+2CO→S+2CO2

а) S+2Na→Na2S Na2S+2HCl→2NaCl+H2S↑ H2S+2KOH→K2S+2H2O K2S+PbCL2→PbS↓+2KCl

В Водный раствор сульфата меди массой 300 г с массовой долей 40% была помещена пластинка из кадмия. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса раствора увеличилась на 10г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовые доли веществ в конечном растворе.

Помогите с задачкой, пожалуйста)

Спааасибо)))

а что получается кроме NaAlO2?

Помогите решить пожалуйста, никак разобраться не могу(

у 2-ого только одна гидроксильная группа, а у многоатомных их несколько