mari188

Помогите пожалуйста дорешать задачу! Условие: Дайте оценку качества калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску вещества 0,9995г по методике ГФ-10 израсходовалось 13,4 мл 0,1 моль/л раствора титранта (К 0,9975) Методика около 1г вещества ( точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 50мл. и доводят объем раствора водой до метки. %мл полученного раствора разбавляют водой до 40мл и титруют 0,1 моль/л раствором нитрата серебра до оранжевого окрашивания ( индикатор-калия хромат) По ГФ-10 содержание калия хлорида в препарате должно быть не менее 99,5%; М.м. калия хлорида 74,56 г/моль. На 1мл 0,1н. раствора нитрата серебра расходуется 0,007456г калия хлорида. Получается надо рассчитать массовую долю в препарате калия хлорида. QKCl= TKCl/AgNO3* VAgNO3*K TKCl/AgNO= CAgNO3*MKCl/1000= 0,1* 74,56/1000=0,007456г/мл QKCl=0,007456*13,4*0,9975=0,09966г т.е. получается что на 40 мл раствора, содержащего 0,09966г. калия хлорида израсходовалось 13,4мл нитрата серебра. Как с учетом этого и методики найти массовую долю калия хлорида в препарате?

в задании написано : сделать расчет навески соли исходя из чувствительности иона, для проведения реакции на подлинность хлорида! Реакцию проводим исходя из ГФ-11, А почему 0,0156? Как правильно это записать!

масса навески может быть 0,015г ? Учитывая что масса ионов хлора в навеске должна быть 0,01г, то масса кальция будет 0,005г? Можно так вычислить?

к 2 мл раствора хлорида (0,01 г иона хлорида) прибавляют 0,5 мл. разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата серебра; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в разведенной азотной кислоте и растворимый в растворе аммиака.( из ГФ-11) Так вот учитывая 0,01 г иона хлорида в навеске надо рассчитать навеску кальция хлорида.

Здравствуйте, помогите пожалуйста, сделать расчет навески соли, исходя из чувствительности иона, для проведения реакций подлинности на хлориды. Соль- кальция хлорид. реакция на подлинность будет идти с нитратом серебра. Вся загвоздка в расчете навески! Ответить Цитата

Здравствуйте, помогите пожалуйста, сделать расчет навески соли, исходя из чувствительности иона, для проведения реакций подлинности на хлориды. Соль- кальция хлорид. реакция на подлинность будет идти с нитратом серебра. Вся загвоздка в расчете навески!

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу При вязкозиметрическом определении массы ВМВ время истечения раствора составило 2 мин. Объем жидкости, протекающей по капилляру, 20см3. , длина капилляра 0,2 м. Жидкость с вязкостью 10-3Н.с/м, протекает под действием собственного веса, причем высота столба жидкости равна 0,2 м., а плотность ее 103 кг/м3 . Какой радиус должен иметь капилляр?

Здравствуйте! Пожалуйста, помогите написать вывод к задаче: Гидрозоль иодида серебра получен путем смешения равных объемов 0,008М раствора KI и 0,01М раствора AgNO3 . Какой из электролитов MgSO4 или K3[Fe(CN)6] будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя? Напишите, пожалуйста, какой именно из электролитов?

концентрация 0,1 и 0,002 написаны были под иономTl+ и Cu+

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу или хотя бы подскажите! Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298К Tl | Tl+ || Cu2+ |Cu C=0,1моль/л С=0,002моль/л кажущаяся степень диссоциации в растворе CuSO4 равна 40%,а в растворе Tl2SO4 -87%. для чего нужна степень диссоциации и куда ее применить, если концентрация ионов итак известна?

Cпасибо Вам!

Я уже пробовала получается что Cu2+ равен Кн/О,1! а подставляя не получается ! Посчитала через Кb подставляя все получается! Только ответьте я концентрацию ионов NH4+ правильно посчитала?

У меня в учебнике есть подобная задача, но там без Кb, там если на пересчет на мою задачу просто С NH3 комплекса приравнивают к С NH3 раствора! А так как она 1моль/дм3 то все очень просто вычисляется!

концентрация ионов NH4+ Равна 4,2*10-3?

Через Кb надо находить степень диссоциации ? Или для чего она здесь дана?