Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
а) кислая среда
FeCl2 + HNO3 + HCl => FeCl3 + NO + H2O
б) щелочная среда
MnCl2 + KClO + KOH => K2MnO4 + KCl + H2O
в) нейтральная среда
Se + AuCl3 + H2O => Au + H2SeO3 + HCl
Требуется довести до конечной формы уже имющиеся.
а)
3FeCl2 +3HCl + HNO3 = >2H2O + NO + 3FeCl3
Окисление: Fe(2+) - e(-) => Fe(3+) - коэффициент 3
Восстановление: NO3(-) + 4H(+) + 3e(-) => NO + 2H2O - -коэффициент 1
б)
2KClO + MnCl2+ 4KOH = 2H2O + 4KCl + K2MnO4
Окисление: Mn(2+) + 8OH(-) - 4e(-) => MnO4(2-) + 4H2O- коэффициент 1
Восстановление: ClO(-) + H2O(+) + 2e(-) =>Cl(-) + 2OH(-) - коэффициент 2
в)
3Se + 4AuCl3+ 9H2O => 12HCl + 4Au + 3H2SeO3
Окисление: Se + 3H2O - 4e(-) => H2SeO3 + 4H(+) - коэффициент 3
Восстановление: Au(3+) + 3e=> Au - коэффициент 4
