lika89
-
Постов
27 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные lika89
-
-
Для водного раствора неэлектролита с массовой долей ω, плотностью ρ и температурой t определить:
1) осмотическое давление раствора
2) температуру начала кипения и замерзания раствора
3) давление пара над раствором.
Вещество
ω,
%
ρ,
г/cм3
t,
°C
,
Па
мочевина
9
1,09
28
3782
-
2СН3OH = CH3OСH3+ H2O
1) напишите выражение для констант химического равновесия, выраженных через равновес-
ные концентрации и парциальные давления2) приведите факторы, влияющие на положение равновесия
3) на основании принципа Ле - Шателье установите влияние изменения температуры, давле-
ния, концентрации сырья и продуктов на выход продукта4) определите, при каких условиях необходимо проводить реакцию для получения продуктов
с высоким выходом. -
Для реакции с начальными концентрациями реагирующих веществ, равными С, протекающей при температуре t1, известна константа скорости реакции k1 и энергия активации Еа.
Вычислить:
1) начальную скорость реакции
2) скорость реакции в момент времени, к которому концентрация вещества А (вещество выделено жирным шрифтом)
3) время от начала реакции, за которое концентрация вещества А уменьшится на Р%
4) концентрации всех веществ к этому моменту времени
5) константу скорости реакции при температуре t2
6) температурный коэффициент скорости реакции.
№
Химическая реакция
С,
моль/л
t1,
°C
t2,
°C
k1,
л/(моль·мин)
Р
%
Е,
кДж/моль
23
2СН3OH = CH3OСH3+ H2O
0,2
200
220
0,69
40
150
-
-
Для приведенной реакции:
1) вычислить стандартный тепловой эффект реакции при постоянном давлении
2) привести термодинамическую характеристику реакции
3) вычислить теплоту реакции получения продукта массой m (продукт выделен жирным
шрифтом) при постоянном давлении4) вычислить стандартный тепловой эффект реакции при постоянном объеме.
СН3OH = CH2O + H2
m=1,5 кг
-
Добрый день помогите пожалуйста произвести расчет
-
Спасибо, формулы напишите пожалуйства
-
Парогазовая смесь содержит пять веществ. Молярные доли компонентов приведены в таблице 1. их молярные массы - в таблице 2.
-
Для начала напишите выражения для вычисления ΔН и ΔS реакции. Просто выражения, без чисел.
Я честно не понимаю, я уже с 13:30 до сих пор пытаюсь разобраться. Даже выражения не напишу - не соображу
-
Энтальпия образования HCl похожа на табличную величину, вот только изменение энтальпии реакции ну никак не будет равно - 92,3 кДж. Аналогично с энтропией. И почему вы используете энтропию только HCl?
Вы, для начала, в следствии закона Гесса разберитесь.
Не понимаю потом что, кучу примеров пересмотрела, вот и не знаю уже что куда откуда
-
Ну если цыфры да и еще в тысечах, это наверное страшно.
Показывайте расчеты.
Простите за ошибки)
ΔG0 =-92,3-1000*186,6= -186508?
В общем не разобралась
ΔH0=-92,3
S0=186,6 , такие данные используются?
-
С какими именно цифрами?
У меня нет справочных данных никаких.
просто у меня цыфры получаюся в сотнях тысечах...
-
1. Рассчитываете изменение энтропии и энтальпии по следствию закона Гесса.
2. ΔG0 = ΔН0 - 1000ΔS
3. ΔG0 = - RT*lnKp
4. Kp = Kc*(RT)Δn
А можно с цифрами, формулы я нашла, а вот с вычислением плохо...
-
Я понимаю, что на энергию Гиббса много примеров, есть и в примерах решения. Но из всех заданий по физ химии мне именно это не понять.
Найти ΔG0, Кр, Кс в реакции 2HCl=Cl2+H2, при Температуре 1000 К, Кр сравните с Экспериментальными данными lg Кр -5,258.
Не понимаю просто
-
6. К 100 мл 0,05н. AgNO3 прибавлено 5 капель раствора HCl (пл. 1,018). выпадет ли осадок?
что делать с этой задачей?
-
О, она будет прекрасна, точна и безупречна.
(конечно, только в том случае, если это я за нее возьмусь).
а ее ввиде лаборторки чисто методом описывать тогда?
спаибо без вас бы мы не справились
сейчас хоть в чем то разобралась
нормально, вроде.
нет я и правда ошиблась, там 300
-
Это условие писал человек, находящийся в расстроенных чувствах.
Оно абсолютно алогично. Если уже задана концентрация (0,1 н.), то зачем остальные данные?
Вдобавок, растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды не получится 0,1 н. раствор. Это чушь.
Или Вы неверно переписали.
да, тут не 30, а 300
-
Сколько вышло?
69%
-
Для начала надо по справочнику определить концентрацию кислоты с плотностью 1,611.
а затем?
Спасибо за подсказки)
-
Это задачка школьного уровня.
По уравнению:
Ag+ + Cl- ---> AgCl
зная массу хлорида серебра, найдете массу серебра.
По ней - процент.
Ответ - 90%.
В таком случае напишите просто методику определения.
Для конкретного расчета тут нет данных.
Это условие писал человек, находящийся в расстроенных чувствах.
Оно абсолютно алогично. Если уже задана концентрация (0,1 н.), то зачем остальные данные?
Вдобавок, растворением 1, 68 г. гидроксида калия в 30 мл воды не получится 0,1 н. раствор. Это чушь.
Или Вы неверно переписали.
Ну да не 30, а 300 мл
-
О, она будет прекрасна, точна и безупречна.
(конечно, только в том случае, если это я за нее возьмусь).
Условия о Вас - одно чище другого.
5 капель - это сколько по объему? Капли все разные.
Что тут делать? Возьмите среднее значение объема капли 0,03 мл, что еще тут посоветовать...
Изменением объема раствора можно пренебречь.
Условия не я придумывала.
Мне безупречноть не к чему. мне нужен просто зачет
-
-
Это не теоретическая, это практическая задача.
Вдобавок, аналитическая химия не оперирует такими вещами, как титрант с "концентрациея рабочего раствора щелочи приблизительно 0,1 н."
Это вздор. Необходим титрант с точным значением нормальности.
это точная формулировка задачи, котоая была задана нам на заочном отделении
-
Как так? дайте хоть подзказку в каком направлении думать
Опредилить константу скорости (k2)
в Решение заданий
Опубликовано
Определить константу скорости (k2), если k1=0,69 (моль/л*мин), энергия активации 150 кДж/моль, Т1=473 К, Т2=493 К.
Я так понимаю, что нужно вычислить по уравнению Аррениуса:
У меня не получается преобразовать уравнение и вычислить. Помогите пожалуйста!