Lalalama

К 20 г подкисленного серной кислотой раствора оксалата натрия добавили раствор перманганата калия. Рассчитайте массовую долю оксалата натрия, если на титрование 15,0 мл исследуемого вещества затрачено 20,0 мл раствора титранта с с(KMnO4)=0,041 моль/л. Расчет произвести с применением закона эквивалентов.

fe2(so4)3 + nh3 =

Как доказать то, что этиламин является более сильным основанием, чем аммиак

Массовая доля рассчитывается по формуле масса вещества, деленная на массу раствора, а она в свою очередь составляет массу воды и массу вещества

120-это масса воды,а общая 123

3. CrO3 + H2O = H2CrO4 n(кол-во в-ва)= m / M n(CrO3)= 3/100=0.03моль n(CrO3)=n(H2CrO4)=0.03 моль m(H2CrO4) = 0.03моль * 118г/моль= 3.54г М(H2CrO4) = m в-ва / m р-ра= 3.54г/ (120г + 3г) = 0.0287*100=2.878= 3%

1. H3AsO4 + 2NaOH = Na2HAsO4 + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 2. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O В-ль Fe0 -3e Fe+3 2 О-ль S+6 +2e S+4 3

COCl2 + H2Oпар = COCl2 + NaOHгор =

Какие будут продукты в этой реакции? ZnO + (NH4)2CO3 →

Уравнения: 1. KMnO4 + Al + KOH → 2. PbO2 + CuI + HNO3(разб.) →

Какие 4 реакции можно составить из данных веществ? SO2 H2O H2SO4(конц.) KI

Простите, задала вопрос некорректно) Как составить математическое уравнение для решения?

1. Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора. Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. Определите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов. Как правильно составить уравнение для решения данной задачи?