St2Ra3nn8ik

Ага, ошибся немного...

Эту смесь нужно готовить строго перед применнением! Аммиачные комплексы серебра неустойчивы и при хранени образуют взрывчатые нитриды серебра. А насчет покупки - так вам в раздел курилка. Там и просите ацетат серебра. А аммиак (10% - нашатырный спирт) есть в аптеках.

Что верно, то верно - для люминофоров нужны очень чистые реактивы, тем более для качественных люминофоров. Но я сам столкнулся с редким исключением из правила: в доинтернетовские, а точнее, даже в детские времена я для опытов купил сульфат калия технической чистоты (попросту - удобрение), перекристаллизовал его один раз, получив "реактив" квалификации "хзч", из которого растил довольно симпатичные и крупные кристаллы. Да и "забыл" про него. Казалось бы, ничего особенного. Но... Достал я недавно один из этих кристаллов и облучил интенсивным УФ-светом на 365 нм. Если бы сульфат калия был бы чистым, то естественно, не было бы никакой реакции: ну не люминесцирует чистый K2SO4 в УФ-А. Но как уже сказано, чистым он не был, и какие то примеси в кристалле от ультрафиолета засветились светло-голубоватым светом средней интенсивности. Тоже вроде бы ничего, только вот оказалось, что после выключения ультрафиолета кристалл довльно ярко фосфоресцировал зеленым светом с периодом полугашения примерно 0,5 сек. Фосфоресценцию удалось даже сфотографировать (за качество фото (особенно второго) сильно не пинайте: фотоаппарат не профессиональный, и извините за размер картинки: ужать не удалось). Понятно, что это фосфоресцения каких-то примесей. Перекрсталлизация от них не избавляет или почти не избавляет (скорее всего, нужно больше перекристаллизаций для очистки). Водный раствор этого "хзч" сульфата тоже люминесцирует голубоватым, но не фосфоресцирует вовсе, однако если выпарить и него воду, то полученные кристаллы K2SO4 фосфоресцируют. 1-е фото: при белом свете. 2-е фото: фосфоресценция сразу после выключения ультрафиолета.

"Тихо шифером шурша, крыша едет неспеша..." ©

Что значит какое?? Жидкое, естественно (при ст.усл.) - водный раствор йодида самария.

Синий он только если туда раствор аммиака плеснуть, а так соли никеля зеленые.

Ванадиевая - H3VO4, HMnO4. H2Cr2O7 - двухромовая. Из "металлических" есть еще молибденовая H2MoO4, вольфрамовая H2WO4 обе легко образуют поли- и гетерополикислоты), технециевая HTcO4, рениевая HReO4, урановая H2UO4 (амфотерна), и даже железная H2FeO4 (устойчивы только ее соли, по крайней мере при н.у.) кислота.

А просто закоптить трубу религия не позволяет?

Это у урана то низкая плотность?! 19,12 г/см3 это мало? Это же почти как у вольфрама (19,27 г/см3; и который, кстати, вольфрам а не "фольфрам"!). И несмотря на близкую (чуть меньшую плотность) уран эффективнее вольфрама экранирует более жесткую гамму, поскольку важна не только общая плотность материала, но и электрический заряд его атомных ядер: чем больше заряд, тем больше вокруг них электронов и тем сильнее к ним эти электроны (в основном внутренние) притягиваются, а следовательно тем лучше они и гамму "утилизируют" (у урана заряд 92; в зависимости от энергии γ-излучения, существуют несколько различных механизмов его поглощения: комптон-эффект, рождение e-e+-пар (при Е>1,022МэВ), ядерный фотоэффект (вышибание нуклонов из ядер; более жестким излучением >8 МэВ), и, чем тяжелее ядра, тем эффективнее идут эти процессы). Но после урана из дешевых вольфрам действительно лучший (про иридий, платину не говорю - они лучше вольфрама (ρ=22,65 и 21,45 соответственно и заряды их ядер 77, 78 против 74 у вольфрама), но намного дороже). PS. Вот у свинца действительно для этого "низкая" плотность - 11,3 г/см3, и он слабее экранирует.

Судя по этому фото, он из обычного пластифицированного ПВХ... А как же платина, иридий или хотя бы вольфрам? Но по мне, самый труЪ браслет из урана!

Звездный десант от Лукаша!

Кристаллические решетки металлов построены из ионов. погруженных в электронный газ. См. Металлическая связь. Кристаллические решетки других веществ (неметаллов) построены либо из атомов (напр. алмаз, красный фосфор, инертные газы и пр.), либо из молекул (вода, сера, белый фосфор и пр.), либо из ионов противоположного знака заряда (соли).

Да. Атомы металлы существуют только в парообразном состоянии (но при температуре ниже температуры термической ионизации). Про металлы для начала прочитайте здесь и здесь. Во второй ссылке обратите внимание на раздел "Электронное строение".

Извините, что вмешиваюсь, но можно поподробнее про получение чистой H2CO3 из NH4HCO3. Где можно прочитать?

1. Валентные электроны от перешедших в раствор ионов металла остаются в той части металла, которая в раствор не перешла (т.е. в металлической пластине), и как я уже писал выше, от этого пластина зарядится отрицательно. 2. В данном случае ионы металла из пластины изначально, еще в пластине уже являются ионами, а их электроны летают рядом (почитайте про зонную структуру металлов). Просто, повторюсь, в раствор они переходят, оставляя электроны в массе металла. Но в общем случае ионы металла переменной валентности, находящегося в низкой степени окисления, могут, окисляясь отдавать дополнительные электроны, например: Fe2+ → Fe3+ + e-. PS. Да, я уже более 22 лет знаю, что из меня получился бы не слишком хорошийй учитель: плохо получается объяснять... Вот учиться проще.

Под ионами я и подразумеваю ионы. А в металле, как в простом веществе кристаллическая решетка хоть и состоит из ионов, но при этом она "погружена" в газ из собственных электронов, так что металл при этом находится в нулевой степени окисления. А когда ионы металла переходят в раствор, то как уже писал, они не берут туда свои электроны, т.е. они расстаются с валентными электронами, что и проявляется как окисление. То, что вы описали в своем вопросе, типичная анодная полуреакция ОВР для гальванического элемента. PS. Offtopic: Чего-то у вас текст повторяется. Браузер глючит?

А это и есть окисление: в рассмотренном случае ионы металла из пластинки переходит в раствор в виде катионов, оставляя в остальной массе металла пластинки свои электроны (от чего она, кстати, заряжается отрицательно), а это и есть окисление. Окисление ведь определяется как потеря атомами или ионами какого либо вещества электронов.

Не совсем. Сульфат кальция немного растворим в воде - будет гипсовая вода. Если хотите убрать из воды серную кислоту, то как писал выше dmr, добавьте к ней по стехиометрии BaO или Ba(OH)2 (желательно их растворить перед этим в воде - они неплохо растворимы, а потом уже лить в водный раствор серки). Сульфат бария практически нерастворим, он осядет на дно, иостанется одна вода. PS. Как вариант, можете взять Ra(OH)2 вместо Ba(OH)2, он тоже даст нерастворимый сульфат. Вот только от него и вода, и вы сами светиться будете.

Так Чарльз Холл и применил для растворения оксида алюминия криолит. Впоследствии этот метод и стал промышленным, им и сейчас так алюминий получают. А электролиз расплава оксида алюминия без криолита, как вам выше сказали, не пойдет, поскольку Al2O3 не диссоциирует. К тому же он плавится при 2000 градусов, криолитовый же раствор жидкий уже при 950 и обладает ионной проводимостью, как любой электролит.

Он получил. Еще в конце XIXв. И именно в "гаражно-домашних" условиях.

А вы не доводите аккумулятор до "кипения" - он "кипит", когда уже заряжен, что приводит к перерасходу электроэнергии и воды в составе электролита, разлагаемой током. Кроме того, газовыделение может повредить активную массу электродов. Гремучий газ взрывоопасен, но неядовит (чистым ГГ можно дышать: в нем 33%об. кислорода, правда при этом курить нельзя ), но выделяющийся из аккумулятора газ содержит аэрозоль электролита действительно вреден: раздражает дыхательные пути и вызывает коррозию окружающих металлических предметов. В принципе можно было бы его "дожигать" на катализаторе (платиновая или палладиевая чернь), но это тоже может быть огневзрывоопасно! Лучше на всякий случай просто проветривайте помещение в время заряда аккумуляторов.

С Новым, 2016-м годом, коллеги! Всего самого лучшего в новом году!

Ну так бы и писали... Но у вас в тексте: Препараты химиотерапии, конечно, очень токсичны, но ведь они лекарственные препараты, а не БОВ.

Значит, Женевскую конвенцию нарушаем?!