tannnnnn

ну теоритически да, то,что имеет одинаковую молярную концентрацию... но тут не пойму при чем это

n(NaCl) = 11.7 / 58.5 = 0.2 mol n(NaCl) = n(HCl) Значит, на р-цию со спиртами пойдет 0.2 mol хлороводорода. n(spirtov) = n(HCl). В условии сказано это я опредилила не знаю что дальше делать там соотношение одинаковое хоть убей получается 50% а в ответе 41% Эквимолярная так в задаче дано вторую задачу вообще не знаю как начать

для первой задачи 1) H2SO4+2NaCl=2HCl+Na2SO4 2)CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O 3)C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O для второй задачи 1) С6H5OH+Na=C6H5ONa+H2 2) C2H2+2H2=C2H6 Верно?

первую нашла кол. NaCl=0.2 моль по уравнению реакции следовательно n(HCl)=0.2 массу хлорводорода нашла 7,3 г все мозги вообще не варят задачи еще не разбирали вообще поэтому не могу разобраться

решения не было,просто тема сразу закрылась)

1) Еквимолярная смесь метанола и этанола полностью реагирует с хороводородом, добытым при действии концентрированой серной кислоты на натрий хлорид массой 11.7 г. Определить массовую долю (%) метанола в смеси. 2)Какаой объем расствора фенола в бензоле с массовой долей фенола 10% (ρ=0,9 г\см3) должен прореагироват с металлическим натрием , чтобы добытого газа было достаточно для поного каталитического гидрирования ацетилена объемом 2,24 л?

Вещество Х представляет собой серебристо-белый металл, быстро тускнеет на воздухе, и имеет следующие химические свойства: - Реагирует с водой с выделением водорода. - Растворяется в жидком аммиаке при -78 ° С с образованием синего раствора. - Нитрат перекристализуеться из раствора в виде двойной соли магний нитрата. Содержание магния - 4,64%, азота - 10,82%, кислорода - 61,86%. - Хорошо растворим в соляной кислоте. При растворении 1,00 г металла в соляной кислоте и последующем испарении раствора образуется 1,34 г продукта. Кроме того, при прокаливании хлорид Х теряет 13,73% массы. - Осаждается оксалатами и флуоридами из разведенной азотной кислоты, причем фторид элемента Х не растворятся даже в 3М азотной кислоте, но легко растворим в ней при добавлении боратной кислоты. - Также катион Хn + легко осаждается карбонатами. Из раствора 10 г двойного нитрата (см. пункт 3) при добавлении избытка калий карбоната выпадает 4,74 г осадка. Назовите элемент Х.

4. Пластинку с марганца массой 10 г погрузили в раствор цинк нитрата. После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 12%. Определите, какое вещество осталась в растворе и вычислите ее массу. 5. Медную пластинку массой 50 г погрузили в раствор ртути (II) нитрата ма- сою 97,5 г с массовой долей соли 10%. Вычислите массу пластинки после окончания реакции, при условии, что ртуть полностью осела на ней. 6 *. В раствор, содержащий 2,8 г двухвалентного металлического элемента в составе нитрата, погрузили цинковую пластинку. После полного выделения мета- ллического элемента из соли масса пластинки увеличилась на 1,175 ч. Определить чте металлический элемент. 7 *. Алюминиевую пластинку массой 100,0 г погрузили в раствор медного купороса массой 313,8 г. После окончания реакции масса пластинкировнялась 113,8 г. Вычислите массу алюминия, который перешел в раствор, массу меди, которая осела на пластинке, и массовую долю алюминий сульфата в расстворе после реакции. 8 *. Железную пластинку массой 7,87 г погрузили в раствор медного купороса массой 300 г с массовой долей соли 8%. Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Масса пластинки равнялась 8,27 г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, массу меди, которая осела на пластинке, и массовые доли веществ в растворе после реакции