Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

kuz

Пользователи
  • Публикаций

    5
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя kuz

  1. Посмотрите, пожалуйста, подскажите где ошибки: Составьте уравнения полуреакций окисления или восстановления с учетом кислотности среды: а) кислая среда б) нейтральная среда в) щелочная среда NO3- ® NO2 NO2- ® NO3- CrO2- ® CrO42- MnO4- ® Mn2+ MnO4- ® MnO2 Al- ® AlO2 Cr3+ ® Cr2O72- SO32- ® SO42- NO3 ® NH3 Если среда кислая, ионно-молекулярные уравнения полуреакций имеют вид: NO3- + 2Н+® NO2 + Н2О; MnO4- +8Н+ ® Mn2+ + 4Н2О; 2Cr3+ + 7Н2О ® Cr2O72- + 14Н+; Если среда нейтральная, ионно-молекулярные уравнения полуреакций имеют вид: 2NO3- + 5H2O + 8e → N2O + 10OH- 2MnO4- + 3NO2 + H2O → 2MnO2 + 3NO3 + 2OH SO32- + 2OH- – 2e– = SO42- + H2O Если среда щелочная, ионно-молекулярные уравнения полуреакций имеют вид: СrO2– + 4OН– → СrО42– + 2Н2О Al- + 6OН–® AlO2+ 3Н2О NO3+ 3Н2О ® NH3+6OН–
  2. решаю задачу, совсем запуталась, подскажите что не так: В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г.) ⇄ А (г.) +В(г.) . Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Обозначим исходные концентрации А и В через y, а их изменение через х (моль/л), тогда равновесные концентрации реагентов: [А]=(y-x); =(y-x)=0,02=[A]; [АВ]=2х. К=[А]* / [АВ]=0.04= 0.004/2х=0.04; х=0,05 моль/л, прореагировало 5% вещества АВ. Для получения 1 моль вещества В разлагается 1/2 моль вещества АВ, [АВ]исх=[АВ]рав + [АВ]изр=0,05+0,01=0,06 моль/л – начальная концентрация вещества АВ.
  3. решаю похожую задачу, совсем запуталась, подскажите что не так: В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г.) ⇄ А (г.) +В(г.) . Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Обозначим исходные концентрации А и В через y, а их изменение через х (моль/л), тогда равновесные концентрации реагентов: [А]=(y-x); =(y-x)=0,02=[A]; [АВ]=2х. К=[А]* / [АВ]=0.04= 0.004/2х=0.04; х=0,05 моль/л, прореагировало 5% вещества АВ. Для получения 1 моль вещества В разлагается 1/2 моль вещества АВ, [АВ]исх=[АВ]рав + [АВ]изр=0,05+0,01=0,06 моль/л – начальная концентрация вещества АВ.
  4. kuz

    оксиды и гидроксиды

    кажется разобралась, H3AsО4 – As2О5 оксид мышьяка (V); H2WО4 – WО3 оксид вольфрама (VI);
  5. решила задачу, но не уверена что правильно. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2 SiО 3 ; Cu(OH)2; H3 AsО 4 ; H2 WО 4 ; Fe(ОH) 3 . H2 SiО 3 - SiО 2 оксид кремния (IV); Cu(OH)2 – CuO оксид меди (II); H3 AsО 4 – As2 О 3 оксид мышьяка (III); H2 WО 4 – W2 О 3 оксид вольфрама (III); Fe(ОH) 3 – Fe2 О3 оксид железа (III).
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика