Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

aliona

Пользователи
  • Постов

    105
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент aliona

  1. Помогите пожалуйста с решением. Оптическая плотность раствора , содержащего 0.420 мг меди в 200мл при толщине слоя кюветы 1см равна 0.15. Вычислите молярный коэффициент поглощения меди. Заранее спасибо.
  2. Никак не могу справиться с данной задачей. Очень прошу вас мне помочь. Порцию исследуемой воды объемом 25,0 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе на 500,0 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из СаСо3. Результаты фотометрирования приведены в таблице: Параметры Стандартные растворы Образец Концентрация Са, мг/л Интенсивность фототока: J 1 2 3 4 1 2 3 10 20 50 70 16 31 78,5 108,5 32 76,9 101,8 Построить градуировочный график и определить концентрацию (мг/л) кальция в исследуемой воде.
  3. Очень нужна ваша помощь: Три повторных анализа образца хлорида дали среднее значение содержания хлорида =72,10% и стандартное отклонение S=0,40%. Определить границы доверительного интервала, в которых могут находиться результаты отдельного определения при доверительной вероятности Р=0,95. (Указание: применить критерий Стьюдента для малых выборок). Заранее спасибо!
  4. Огромное спасибо! Теперь все понятно!!!
  5. Подскажите пожалуйста как быть со следующими реакциями: 10Br− + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5Br2 СН3ОН + 6MnO4-изб. + 8OH- = CO32- + 6MnO42- + 6H2O + (MnO4-)ост. HCOO- + 2(MnO4-)ост. + 3Ва+ + 3OH- = ВаCO3 + ↓2ВаMnO4 + 2H2Oих тоже нужно написать в вещественной форме
  6. Приношу извинения, все получилось!
  7. а если аналогичная реакция но не серной кислотой, вместо калия что будет стоять? : 5Sn2+ + 2MnO4- + 16H+ = 5Sn4+ + 2Mn2+ + 8H2O в данной реакции нужно Исключить доступ О2. У меня опять коэффициенты не уравниваются. Очень прошу вас помочь!
  8. Очень нужна ваша помощь в составлении вещественной формы данной реакции: 5SbIII + 2MnO4- + 16H+ = 5SbV +2Mn2+ + 8H2O Условия анализа: Прямое титрование. Среда − 2М HCl
  9. Тогда w = m(чистого Na2SО3 )*100% / m(технич Na2SО3 ). получается так???
  10. или все таки я нахожу сначала Сн раствора? следовательно: буду делить на 200 мл?
  11. т.е сначала я нахожу Сн р-ра, израсходованного на титрирование: Сн = V(р-ра I)*Сн(р-ра I)/20 мл. Верно?
  12. А каким тогда образом будет решаться данная задача??? Подскажите пожалуйста!!!
  13. данная задача будет решаться аналогично, если вместо слов "приготовили 200,0 мл раствора" вставить "растворили в 200 мл воды?
  14. Очередной раз необходима ваша помощь: Из 1,4500 г технического Na2SО3 приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл его израсходовано 16,20 мл 0,0124 N раствора йода. Определите процентное содержание Na2SО3 в образце?
  15. Теперь все понятно! Спасибо!!!
  16. Плотность у нас известна ρ = 1,07 г/мл, осталось только решить задачу. Помогите с решением!
  17. с последней постараюсь справиться... а вот с 1-ой и 2-й никак. Нужна ваша помощь.
  18. ρ = 1,07 г/мл 5-процентного раствора серной кислоты (H2SO4)
  19. Очень нужна ваша помощь. 1. Сколько мл 2,0000 N раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,6243 г ВаCl2? 2. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения бария из раствора, содержащего 0,4859 г безводного ВаCl2? 3. Сколько мл 5%-ного раствора серной кислоты нужно взять для осаждения стронция из навески 0,6327 г безводного хлорида стронция? Заранее спасибо!
  20. Помогите пожалуйста с решием данных задач: 1. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,1000 N раствора аммиака до 50,00 мл. К = 1,74·10-5 2. Вычислите Н+ и рН 0,0500 N раствора муравьиной кислоты. КНСООН = 1,8·10-4 3. Если рН = - lg [0,203], то какому числовому значению рН равна?
  21. Простите пожалуйста, но у меня получился ответ 0,0000269. Это возможно? т.к. Мэ трилона Б = 186,12
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика