Виктория 23

Спасибо!

Здравствуйте, помогите пожалуйста! Рассчитайте ЭДС Mn - Zn элемента, если [Mn2+] = 0.1 моль/л, [Zn2+] = 0.001 моль/л.

у меня масса получается отрицательной n(HCl)=n(NaCl)=5.85/58,5=0,1 n(AgCl)=n(HCl); m(AgCl)=n*M=0,1*143,4=14,34 m(AgNO3)=200*0.1*1.1=22 оставшаяся масса = m(AgNO3)-n(HCl)*M(AgNO3)=14,34-16,9=-2,65

Спасибо вам большое!

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить задачу: хлорид натрия массой 5,85 г реагирует с конц серной кислотой. Выделяющийся гаг пропущен через 200 мл раствора нитрата серебра с массовой долей 10% и p=1.1 г/мл. Вычислить массу образовавшегося осадка. Сколько нитрата серебра осталось в растворе. Ур-е я составила: NaCL+H2SO4=NaHSO4+HCL: HCL+AgNO3=AgCL+HNO3; m(AgNO3)= W*P*V/100=10*1.1*200/100=22, а дальше вообще не знаю, помогите пожалуйста!!!

Помогите пожалуйста с задачками:1) какова должна быть молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты в промышленной жидкости объемом 300 мл, чтобы массовая доля потерь осадка сульфата бария массой 230 г при его промывании составляла 0,1 % 2)Из 50 мл раствора содержащего 0,3540 г кристаллогидрата хлорида бария, ионы бария осаждены эквивалентным количеством оксалата аммония. Рассчитать объем раствора оксалата аммония концентрацией 1,5 моль -экв/л необходимый для осаждения и массу ионов бария оставшихся в растворе

Помогите пожалуйста с задачкой! Навеску серного колчедана массой 0,6030 г, содержащего 30% серы, растворили в мерной колбе объемом 100 мл. Какой объем полученного раствора следует взять, чтобы получить 0,2132 г сульфата бария?

Помогите пожалуйста с задачей!Смесь кремния и аморфного диоксида кремния нагревают с раствором едкого натра до полного растворения. Объем выделившегося газа составил 4,48 л(н.у). К полученному раствору добавили HCl и получили студенистый осадок. После высушивания его масса оказалась равной 1,17 кг. Определить массу исходной смеси в граммах.