Мила Денс

Нашла одну, вроде больше нет.

1) 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 2) CH2=CH-CH=CH2 + H2 (кат) →CH3-CH2-CH=CH2 3) CH3-CH2-CH=CH2 + H2 (кат) →CH3-CH2-CH2-CH3 4) CH3-CH2-CH2-CH3 (кат) →CH3-CH(CH3)-CH2 5) CH3-CH(CH3)-CH2 (кат) → CH3-C(CH3)-CH2 + H2 6)CH3-C(CH3)-CH2 + H2O → CH3-C(CH3)2OH А где ошибки?Я что-то не могу найти.

Помогите пожалуйста доделать

Помогите пожалуйста доделать цепочку: C2H5OH → C4H6 → C4H8 → C4H10 → CH3CH(CH3)CH2 → CH3C(CH3)CH2 → CH3C(CH3)2OH 1) 2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 2) CH2=CH-CH=CH2 + H2 (кат) →CH3-CH2-CH=CH2 3) CH3-CH2-CH=CH2 + H2 (кат) →CH3-CH2-CH2-CH3 4) Предполагаю изомеризацию CH3-CH2-CH2-CH3 (кат) →CH3-CH(CH3)-CH2

Учитывая смещение электронной плотности в молекуле акриловой кислоты, предложите способ получения из нее β-аланина. Можно ли из акриловой кислоты получить α-аланин? Напишите соответствующие уравнения реакций.

При полном гидролизе14,6 г природного дипептида раствором гидроксида натрия ( массовая доля 12%, плотность 1,2 г/мл) из раствора выделено 11,1 г соли, содержащей 20,72% натрия по массе. Установите возможную структурную формулу исходного дипептида и объем раствора щелочи, вступившей в реакцию.

Т.е. отделяем алюминий, а к оставшейся смеси добавляем NaCl?

Как из смеси серебра, алюминия и магния получить в чистом виде хлорид серебра, нитрат магния и сульфат алюминия?

Большое спасибо за помощь!

Помогите пожалуйста с расчетами. Что-то никак не получается.

Металл сожгли в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н.у.) оксида углерода(II). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте; полученный раствор давал темно синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]. Определите формулу оксида; напишите уравнения всех протекающих реакций.

Спасибо огромное) Вы мне очень помогли

n((NH4)2HPO4) = 300 моль Тогда m = 39.6 кг n(NH4H2PO4)изб = 1200 моль Тогда его m = 138 кг

ээм.. n(NH4H2PO4) = 1500 моль n(NH3) = 300 моль

H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4 NH4H2PO4 + NH3= (NH4)2HPO4 Верно?

n(H3PO4) = 1500 моль n(NH3) = 1800 моль

Через 147 кг безводной ортофосфорной кислоты пропустили 40,32 м3 аммиака (н.у.). Определить состав образовавшегося аммофоса.

Спасибо Вам большое)

Нитрат неизвестного металла 48,75 г осторожно прокалили до постоянной смеси. Полученный порошок полностью прореагировал с подкисленным серной кислотой раствором йодида калия, при этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа, быстро буреющего на воздухе. Выведите формулу нитрата. MeNO3 = MeNO2 + O2 MeNO2 + KJ + H2SO4 = J2 + NO + K2SO4 + H2O + MeSO4

спасибо большое) разобралась, где моя ошибка

помогите мне пожалуйста эту же самую задачу дорешить Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O n(NO2) = 0.4 моль Пусть х моль - n(Fe) y моль - n(Cu) тогда 3х моль - n(NO2) по 1 р-ции, 0,5y моль - n(NO2)по 2 р-ции m(Fe) = 56x m(Cu)=64y Система уравнений: 3x + 0.5y = 0.4 56x + 64y=8.133 Так х=0,1 моль y=0.2 моль Как вычислить общее число атомов в смеси?

спасибо большое) вы мне очень помогли

помогите разобраться пожалуйста

1) Растворимость K2Cr2O7 при 70°С составляет 36,2%. Найдите массу соли, которая останется нерастворенной, если для получения насыщенного при 70°С раствора были взяты 60 г K2Cr2O7 и 80 мл воды. не понимаю, что значит "Растворимость K2Cr2O7 при 70°С составляет 36,2%"? т.е. если мы, например, возьмем 100 г K2Cr2O7, то растворится только 36,2 г? 2)Массовые доли карбоната натрия в насыщенных при 8 и 70°С растворах составляют 10 и 30% соответственно. Вычислите массу кристаллогидрата который выпалдает Na2CO3*10H2O из 200 г насыщенного при 70°С раствора при охлаждении до 8°С. и здесь запуталась с этим охлаждением помогите пожалуйста

хм. и что же мне дальше искать? я запуталась