1. При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л газа, имеющего плотность 1,965. Рассчитайте массу соли, вступившей в реакцию
CnH2n+1COONa + NaOH → CnH2n+2 + Na2CO3
я нашёл массу газа Na2CO3
m=5.6*1.965=11.004 г
затем нашёл количество вещества
n=11.004/83=0.132 моль
по уравнениею
n( CnH2n+1COONa)= n(Na2CO3)=0.132 моль
что дальше?