aypinki

Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,FeCl2 Характер связи можно определить по разности значений ЭО элементов. Если ∆χ ≥ 2, то связь – ионная, если 2 > ∆χ > 0 - ковалентная полярная, если ∆χ =0 – ковалентная неполярная. Cl (3,0) – F(4,0), ковалентная полярная, общая эл. пара смещена в сторону фтора, Cl → F Fe(1,8) –Cl2(3,0)- ковалентная полярная, общая эл. пара смещена в сторону хлора, Fe→ Cl и ещё надо пространственную модель этих соединений( орбитали и их соединения). нарисуйте а.

во втором первое и второе решил. помогите срочно с последней задачей, пж...

первое 1. Укажите значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома палладия. 2. Составьте электронную формулу иона хрома, содержащегося в соединении Na3[Сr (OH)6]. 3. Определите тип химической связи в молекулах I2, NO2, K2SO3. Изобразите их структурные формулы. 4. Используя метод валентных связей рассмотрите строение молекул СВr4, НCN. второе 1. Как изменится соотношение скоростей прямой и обратной реакций в системе 2NO + О2 Û 2NO2 при увеличении давления в 3 раза? 2. Как изменится скорость реакции при понижении температуры реакционной смеси на 40 0С, если температурный коэффициент равен 3? 3. Как повлияет разбавление смеси реагирующих газов в три раза на состояние равновесия системы Н2(Г.) + Сl2(Г.) Û 2НСl(Г.)? делаем, помогаем всесторонне(брр) развиваться каждый по 1 задачке решит и все будут довольны) я своё тоже буду выкладывать, по мере прогресса...

0,128 мг = 128*10^-6 кг М(HI)=1+127=128 n=m/M=128*10^-6/128=1*10^-6 V(HI)=n*Vm=1*10^-6*22,4=22,4*10^-6 л(литров же?) всё актуально.

ага да, спс. вторую сделал. всё актуально.

0. исправил n=m/M=0,001 ; V=22.4*0,001= 0,0224 l (правильно?) 3. 0,0125=0,0000125 кг/л M(NaOH)= 40 m(NaOH)=T(naOH)*V(NaOH)=0,0000125 КГ - объём же у нас 1 литр, правильно же? (гипотетически) Сm=m(NaOH)/M*V=0,0000125/40=0,000000312 моль/л - это только молярная концентрация, корректно ли? а как эквивалентную найти я хз,молярную массу эквивалента не могу найти...( помогите срочно, завтра сдавать над

0. Вычислите, какой объём при нормальных условиях займут 128 мг йодида водорода. (да, это не растворы) у меня получается так : HI , 128 mg=0,128g n=M(HI)*m(HI)=0,128*128=16,4 V(HI)=n(HI)*Vm=16,4*22,4=367 l 1. Определите массовую долю МgSО4 в растворе, полученном при растворении 30 г кристаллогидрата МgSO4•7H2O в 300 г воды. 2. Какой объем 0,6 М раствора Н2SО4 можно приготовить из 45 мл 1,5 М раствора? 3. Титр раствора NаОН равен 0,0125 г/мл. Вычислите молярную и нормальную концентрации раствора. к 1 и 2 задаче в прикрепительном файле ответы, а вот над третей не могу никак... решите пожалуйста, подробно.

всё актуально. первую задачу помогите, я над ней сейчас бьюсь)

ребят, тема всё ещё актуальна, помогите решить пожалуйста)

вот спс, 1 задача уже есть)

помогите студенту, решение тоже предоставьте плз , т.к. надо разобраться... экзамен будет. p/s каждый решит по 1 задачке и все будут довольны ) 1) Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... 0,81 ρ, г/мл ……………………..1,090 2) Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3 3) Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах. Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF, FeCl2 4) По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г), DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К 5) Реакция идет по уравнению 2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит: [NOС1], моль/л ……………0,15 6) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3 7) Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 -> CdO + NO2 + O2. 8) оставьте схемы двух стандартных гальванических элементов, в одном из которых металл Fe является отрицательным электродом, а в другом – положительным. Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах. 9) Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой I A через раствор, чтобы на катоде выделилось m (г) металла (восстановление воды не учитывать). Раствор Х - CrCl3 , катод - угольный, анод - хромовый, I - 3 А , m - 2,5 г . 10) Металл Cr склепан с металлом Pb. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах. 11) В растворе содержатся следующие ионы Ba2+ , Cu2+ Каким образом их можно разделить?