Maksimus-030885

Всегда ли элемент, находящийся в соединениях в максимальной или минимальной степени окисления, обуславливает высокую соответственно окислительную или восстановительную активность соединения? Ответ аргументируйте сопоставлением окислительно-восстановительных свойств соединений в следующих парах: а) оксид хрома (VI) и оксид молибдена (VI); б) перманганат калия и перренат калия; в) оксид углерода (IV) и оксид свинца (IV); г) иодид калия и фторид калия.

полуреакция выглядит так? 2SCN- + 12 H2O -22e = N2 + 2CO2 + 2 SO42- + 24 H+

написать реакцию взаимодействия между дихроматом калия и роданидом калия в кислой среде. не могу найти полуреацию окисления роданид-иона в кислой среде.

прошу прощения, пропустил, конечно же NaHSnO3

то есть гидролиз Na2SnO3 не идет?

Сравните pH водных растворов солей: а) станната натрия и станнита натрия; б) хлорида кобальта (II) и хлорида кобальта (III); в) гидросульфида калия и сульфида калия. Напишите уравнения реакций гидролиза соли, водный раствор которой имеет большее значение pH. Ответ аргументируйте сопоставлением значений констант ионизации соответствующих кислот и оснований. Имеется ряд вопросов: 1) Правильно ли я написал уравнения гидролиза? Na2SnO3+ H2O = NaHSnO3 + NaOH Na2SnO2 + H2O = NaHSnO2 + NaOH CoCl2 + H2O = CoOHCl + HCl CoCl3 + H2O = CoOHCl2 + HCl KHS + H2O = KOH + H2S K2S + H2O = KOH + KHS 2) Не могу найти значения констант ионизации для H2SnO3 и H2SnO2 (есть Ka для Sn(OH)2 = 1*10-12)? нет значений для Co(OH)3, только для Co(OH)2 3) на примере сульфита и гидросульфита калия если Ka I (H2S)= 6*10-8, а Ka II = 1*10-14 то для уравнения KHS + H2O = KOH + H2S константа гидролиза будет равна Kw/Ka I= 1.7*10-7 K2S + H2O = KOH + KHS константа гидролиза будет равна Kw/KaII= 1, то есть если константа гидролиза во втором случае больше, а именно равна 1, то ионов OH- получится больше следовательно pH dj втором случае будет выше?