[задачи по неорганике]

Можно и через формулу, но Вам стоило бы расписать по действиям, чтобы лучше понять.

Кроме того, если Вы пользуетесь формулой, могут потребовать ее вывод.

мой репетитор дал мне эту формулу, и поэтому она разрешает её сразу записывать.

[задачи по неорганике]

Чушь.

ааа, 0,02 моль. а потом через формулу V=(n*M*100%)/(ρ*w) найти объем раствора?

[задачи по неорганике]

Да.

Теперь, из первого уравнения - сколько понадобится гидроксида натрия для нейтрализации?

0,005 моль

[задачи по неорганике]

Верно. Из уравнения очевидно, что количество вещества кислоты равно количеству вещества сульфата, т.е. 0,001 моль.

Это - в 10 мл. Сколько тогда кислоты будет в 100 мл.?

0,01 моль получается?

[задачи по неорганике]

Второе тоже надо бы поправить.

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓

 

Теперь: 0,233 г. сульфата бария - это сколько в моль?

спасибо, что-то я невнимательная.

0,001 моль

[задачи по неорганике]

Кое-где не хватает коэффициентов.

ой. вот:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

[задачи по неорганике]

Давайте начнем с этой.

Для начала, тут 2 уравнения реакции. Запишите их.

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = HCl + BaSO4↓

[задачи по неорганике]

Свои идеи?

вообще никаких..( я уже несколько задач решила, а эти совсем не знаю как. хотя бы начало, может дальше и получится

[задачи по неорганике]

1.вычислить, какой объем раствора (пл.1,09 г/см^3) с массовой долей гидроксида натрия 8% потребуется для полной нейтрализации 100 см^3 раствора серной кислоты, если известно, что из 10 см^3 данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария образуется 0,233 г осадка.

 

2. при сгорании углеводорода получено 0,2 моль CO2 и 0,2 моль воды. Определить молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 3,64 г этого вещества занимают объем 1,456л (н.у.).

[хлорирование железа и меди]

По какому уравнению вы считали "Fe (0,2 моль) и Cu (0,15 моль)."

нашла сначала количество хлора=0,35 моль. кол-во Fe взяла за х, а кол-во Cu за у. их массы: 56х и 64у соответственно. всего масса смеси 18,4 г. отсюда система:

х+у=0,35

56х+64у=18,4

 

решила и получились количества Fe и Cu

[хлорирование железа и меди]

Интересно, на аватаре мужик, а "я систему составила, нашла количества". Возникает Булгаковский вопрос...

это обычная картинка. а я - девушка.

[хлорирование железа и меди]

Для хлорирования 18,4 г смеси железа и меди израсходовалось 7,84 л хлора. Полученную смесь растворили в воде и подвергли действию гидроксида натрия. Определите, какой объем 40% раствора гидроксида натрия (пл. 1,43 г/мл) потребуется для полного осаждения гидроксидов металлов.

 

я систему составила, нашла количества Fe (0,2 моль) и Cu (0,15 моль). а дальше как решать?

чтобы найти объем NaOH нужно знать плотность и массу. плотность имеется. а массу найти через массовую долю и массу раствора. как найти массу раствора тогда?

[Карбоновые кислоты.]

21.26. Имеется раствор муравьиной кислоты массой 36,8 г. К раствору добавили избыток окислителя. Газ, полученный в результате окисления, пропустили через избыток баритовой воды, в результате чего получили осадок массой 39,4 г. Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. Ответ: 25%.

21.29. Формиат натрия в промышленности получают по реакции между оксидом углерода (II) и твердым гидроксидом натрия при повышенных температуре и давлении. Какая масса раствора муравьиной кислоты с массовой долей НСООН 25% образуется из формиата натрия, для получения которого взят избыток NaOH и СО объемом 560 л (нормальные условия)? Выход формиата натрия составляет 70%. Ответ: 3,22 кг.

21.34. Пропионовая кислота загрязнена муравьиной кислотой и пропиловым спиртом. К образцу кислоты массой 150 г прибавили избыток гидрокарбоната калия, получив газ объемом 44,8 л (нормальные условия). К такому же образцу кислоты добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра, в результате чего образовался осадок массой 2,16 г. Определите массовые доли примесей в кислоте. Ответ: муравьиная кислота — 0,31%; пропиловый спирт — 1,03%.