Ксения-666

Помогите написать электронный баланс к реакции 3H2MnO4-2HMn04+MnO2+2H2O Нужен сам электронный баланс...

Определить pH раствора в №л которого содержится 0,81*10^(-3) моль ионов OH^(-).Если кто то знает как решать помогите а то что в задании указано 3л это гдето учитывается????

Определить pH раствора в 3л которого содержится 0,81*10^(-3) моль ионов OH^(-)/Помогите очень прошу

Нужно решить несколько задач.если можно поподробней.Помогите !!!!зараннее спасибо 1)Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067(град).Расчитать молекулярную массу камфоры 2)Определить рН раствора в 3 л которого содержится 0,81*10^(-3) моль ионов ОН^(-) 3) Вычислить потенциал железного электрода опущенного в раствор содержащий 0.0699 u FeCl2 в 0,5 л воды

я узнала что тут нужно с помощью электронного баланса расставить коэффициенты и привести этот баланс..а я уже не помню как это делается...кто может напишите как он будет выглядеть

мне выдали такое задание

Такое задание: нужно составить уравнения следующих реакций диспропорционирования H2MnO4-HMnO4+MnO2+H2O