Помогите пожалуйста, кто чем может!
1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)
2. Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:
H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)
3. В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:
2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г)
4. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
2HCl(Г) ↔ H2(Г) + Cl2(Г)
5. В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:
2HBr(Г) ↔ H2(Г) + Br2(Г)
6. Как изменится величина К(равн.) реакции при понижении температуры:
CO2(Г) + H2(Г) ↔ CO(Г) + H2O(Г) ΔН° = 41,2 кДж;
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
нитратом свинца(II) и иодидом калия
8. Нвпишите ионно-молекурярные уравнения-схемы. Рассчитайте баланс по элементам и зарядам в каждом уравнении.
а) кислая среда
Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
S2- - 2e → S | 3
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1
3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O
б) щелочная среда
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
Cr2O3 + 10OH- - 6e → 2CrO42- + 5H2O | 1
NO3- + H2O + 2e → NO2- + 2OH- | 3
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
в) нейтральная среда
H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + HI
H2SO3 + H2O - 2e → SO42- + 4H+ | 1
I2 + 2e → 2I- | 1
H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI
Помогите, ребят! Кто что может сделать - буду безумно благодарна! Еще 2 контрольных делать, совсем ничего не успеваю..