[Задача на установление Hal-анионов]

Это может быть любой галогенид серебра. Соотношение масс галогенидов будет разным в каждом случае.

Да знаю... Это и приводит в тупик.

Ладно, будем считать, что цвет осадка белый, тогда всё просто :D

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Капнул перекиси на кристалик марганцовки. Реакция пошла бурно. Был не то дымок не то пар. Что это? На водяной пар не похоже, я не заметил сильного повышения температуры.

Кислород.

[Задача на установление Hal-анионов]

Задача решения не имеет. Нужен цвет осадка.

В условии его нет.

[Задача на установление Hal-анионов]

Можно было просто Х и Y использовать вместо Hal...

Разумеется. Тем не менее, как представил, так и записал.

Выкладывал условие я не для того, чтобы придирались к его оформлению, уж извините.

Была бы грубая ошибка - другое дело. Но раз уж это так важно, изменю формулы.

[Задача на установление Hal-анионов]

Это зачем?

Это волнует?

Это для того, чтобы показать, что галогениды разные. Иначе тавтология в формулах получается.

[Задача на установление Hal-анионов]

да просто анион подбирать можно и всё. У меня как-то получилось уравнение, которое покажет молярную массу аниона. Но оно дикое, мне его даж не решить.

Дело не в подборе.

Это не практика, на которой любой способ хорош. Мне нужен алгоритм решения, решение с помощью математических формул.

А метод подбора не интересен.

 

"слово "осадок" как бы намекает, что он один. Так как AgCl, AgI, AgBr отличаются. Значит выпал только один из них."

Вот мне и нужно узнать, какой из них.

 

Поправил условие. Галогенидов всего два. Один есть - фторид. Другой - ?

[Неорганическая химия. Теория и практика.]

^_^

|_.|

|_.|

UP

 

 

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=134619&view=findpost&p=685647

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Кружок или квадрат белый - греть можно.

А если "прямоугольник" с закруглёнными углами?

[Задача на установление Hal-анионов]

"Смесь двух галогенидов рубидия массой 4.51 грамм обработали избытком нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 2.87 грамм.

Установить, какие галогениды были в смеси, и в каком процентном соотношении."

 

Есть мысли, но далеко пока не продвинулся.

 

 

Первоначальная смесь - RbX и RbY.

 

Осадок массой в 2.87 г - галогенид серебра. Образовывается по реакции:

 

RbX + AgNO3 --> AgX↓ + RbNO₃

 

Масса осадка меньше массы исходной смеси, а, исходя из того, что рубидий легче серебра, можно прийти к следующему выводу: в реакцию вступил только один галогенид. Далее - смотрим на табл. растворимости. Растворим лишь фторид серебра, значит, осталось установить второй галогенид, соединение которого с серебром выпало в осадок.

 

Но нерастворимых галогенидов серебра целых три штуки) И как тут быть?)

 

Думал, основываясь на разности в массе серебра и рубидия, можно установить массу галогенида, но нет.

Пробовал использовать закон эквивалентов - не вышло.

 

Будьте так добры, дайте подсказку, а то с мёртвой точки не сдвигаюсь совсем.

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

"Капиллярный подъем жидкости."

Он самый. Спасибо за поправку.

 

 

О "составной части" читал давно.

Суть была в том, что образовывалась соляная кислота. Это возможно?

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Теперь у меня вопрос: где-то откопал, что при гидролизе основной сост. части хлорной извести образуется соляная кислота.

Получается, что при этом выделяется хлор? (реакция гипохлорита кальция с соляной кислотой).

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

Сделал горелку из лампочки накаливания и медных проволок с фитилем из скрученной и прошитой бязи. Налил спирта - работает.

Вопрос дилетантский: а если лампадного масла налить, будет гореть?

Как я понял в первом случае горение поддерживают пары спирта... Что будет во втором случае...? Не получится ли так, что фитиль будет гореть только, когда он хорошо пропитан маслом, а когда масло испарится фитиль потухнет?

Адсорбция всё равно будет происходить. Если это можно назвать адсорбцией, разумеется.

Проще говоря, "впитывание", только у разных в-в оно разное.

[Выход продукта+примиси]

"не могу составить уравнение реакции помогите)"

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ --> 2H₃PO₄ + 3CaSO₄↓

 

Например, так.

[столовое серебро]

"И, вроде, слабые кислоты не реагируют с металлами, менее активными, чем водород?"

Не придавайте школьной догме слишком большое значение)

 

К тому же сероводород в ряде случаев может вытеснять весьма сильные кислоты, например, азотную, что тоже не очень вяжется со школьным курсом)

[получение оксида меди]

Думаете будет достаточно температуры растворения гидроксида натрия, чтобы разложить гидроксид?

Частично. Во всяком случае, не полностью.

[получение оксида меди]

А почему сразу будет падать оксид, а не гидроксид?

Слабый нагрев с избытком щёлочи должен привести к разложению.

 

Но мне кажется, что лучше было бы сначала получить гидроксид, отфильтровать его, а после - разложить.

[Химия комплексных соединений]

Почему-то относительно свинца сомневаюсь...

Да, он всё же растворим, хотя и слабо. В малых кол-вах вряд ли получится точный результат.

Но попробовать стоит, т.к. нитрата серебра у меня ещё нет.

[Химия комплексных соединений]

NaMgCl3, Na2MgCl4 - просто продукты взаимодействия двух хлоридов с образованием двойного хлорида (есть еще не вполне стехиометричные Na2Mg3Cl8 и Na6MgCl8). Комплексы ли это? Не уверен...

Смотря в каком виде они находятся в растворах. Если в виде отдельных катионов натрия, магния и хлорид-анионов, то это никак не комплекс.

 

Вы подали мне одну хорошую идею. Нужно добавить к раствору исследуемого в-ва растворимую соль серебра или свинца, а по кол-ву выпавшего хлорида можно будет понять, что там за ионы в растворе.

[Химия комплексных соединений]

вполне. Na2[MgCl4] ведь существует.

Он-то меня и интересует... Спасибо

 

А можно с помощью теории определить с хоть сколько-нибудь достоверной вероятностью, будет элемент образовывать КС или нет?

 

Обычно пишут, что КС образованы переходными металлами.

[Химия комплексных соединений]

Может ли выступать магний в качестве комплексообразователя в хлоридном комплексе, как, например, выступает в этом качестве алюминий в КС Na₃[AlCl₆]?

[Физика]

machdems, чувствую, в этом и следующем году мне предстоит увеличить объём данной темы на N_A страниц.

 

У меня с физикой не очень.

 

Насчёт аналитики Крешкова - полностью согласен, сам читаю постоянно.

Интерес исходит из того, что описывается исследование неизвестного, а это является предметом интереса очень многих людей)

[Неорганическая химия. Теория и практика.]

Диссоциация и растворимость - это разные вещи

Я знаю, просто не думал, что такая разница в диссоциации))

Интересно...

 

 

А можно где-то раздобыть справочник, в котором указаны константы диссоциации для некоторых неорганических веществ?

Для кислот и оснований у меня есть, а вот что касается солей...

[Неорганическая химия. Теория и практика.]

"PbSO4 + 2CH3COONH4 → Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4

Реакция возможна потому, что ацетат свинца в водном растворе очень мало диссоциирован"

Меньше, чем сульфат свинца? Странно.

Не знал...

[Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем]

А какова валентность свинца?

Это не имеет значения.

Да и уже тот факт, что реакция идёт в водном растворе, должен тебе говорить, что речь идёт о двухвалентном свинце.

[Неорганическая химия. Теория и практика.]

Вообще-то, в 30% растворе ацетат аммония сульфат свинца хорошо растворим

PbSO4 + 2CH3COONH4 → Pb(CH3COO)2 + (NH4)2SO4

Реакция возможна потому, что ацетат свинца в водном растворе очень мало

диссоциирован. Так же возможно образование комплекса [Pb(CH3COO)4]^2-.

В книге "Основы аналитической химии" Крешкова напечатана указанная мною реакция (с образованием (CH3COO)₂Pb₂SO₄). Что насчёт неё?

Просто по этому поводу у меня уже есть три реакции, и какая же из них верна?

Должно быть, это зависит от условий проведения реакции.