stann

эта работа является моей (можно сказать) дипломной работой, а что делать и как делать все определяются руководителем - я ничего не могу изменить. Поэтому, если было бы книжка про все эти механизмы ХС электрода, указываюшая неудобность как метода опрделения конц хлорида - я бы мог просить поменять методику.

Получается что с помощью хлоросеребряного электрода нельзя определить концентрации ионов хлора. А в какой книжке можно найти более подробную информацию про электродах, с описаниями целесообразности или нецелесообразности применение каких либо электродов для каких либо целей.

я все время читал как висмут, честно не заметил - а вот фразу действительно никак не объяснить, скорее всего в задачнике опечатка только если считать что система состоит из сплава Pb-Ag и кр. Bi то будет ф=2, к=3 - но фазовую диаграмму такой системы не могу вообразить

К - это число компонентов т.е 2 (висмут и свинец) ф - число фаз тоже 2 (расплав и кристаллы висмута) c=1

цистеин-цистеин цистеин-метионин метионин-метионин метионин-цистеин

образовавшийся смесь - это газы?

Т2-Т1 = 30-25 (если будь совсем правильным то думаю лучше сначала перевести на кельвины а потом 303-298 - вообщем в термодинамических рассчетах используют температуры в келвинах) Ср - удельная теплоемкость только смотрите чтоб ед. измерения совпадал (после умножении с Т) с ед. измерением dH. т.е. если dH в Дж/моль то Ср должен быть в Дж/моль*К если Ср дано в Дж/г*К то его надо перевести в указанную ед. измерения умножив на ММ(фенола)=94г/моль

еще есть СН3-СН2-С(СН3)2-СООН

просто так невозможно посчитать, по формуле dG=dH-TdS отсюда dH=dG+TdS можно рассчитать если известно значении dG и dS при 30 С (вообще то энтальпия и энтропия являются табличными и по ним рассчитывают энергия гиббса) или по формуле dH(300C)=dH(250C)+Cp(phenol)*(T2-T1) а dH(250C) и Cp брать из таблицы. d - это имеется в виду дельта.

Виноват. ПР=(2s)^2 * (3s)^3

La2(WO4)3 = 2La + 3WO4 s 2s 3s 2s*3s=6s^2=ПР отсюда находите s а это и есть растворимость.

K=4,921*10^-10, x=2.22*10^-5, pH=9.35 эти значении получились у меня степень гидролиза можно выразить также в виде процентов т.е. умножив на 100 (100*2,22*10^-5) получится 0,002%

CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- K=([HA][OH])/[A] [HA]=[OH]=x [A]=1-x K=x2/(1-x) составив квадратичное уравнение а затем решив для х получится x=(K+кор.кв(K2+4K))/2 степень это х/1=х pH=-log([H+]) [H+]=10^-14/x а K находите по уравнению K=e^(-dG/RT) dG - в джоулях!, R=8.314, T=298 (по условию не дано но можно принять что = 25 С а это 298 К)

1. на катоде выделится Ni - можно по ряду напряжений металлов, что Ni самый правый (что никель самый неактивный или наоборот никель ион будет самым активным к восстановлению); или по величине стандартного потенциала восстановления металлов - легче восстанавливается металл с наибольшим значением Е т.е. Ni - E(Ni2+) = -0.23, E(Fe2+) = -0.44 E(Ca2+)=-2.87 2. где хлориды на аноде легче выделяется хлор чем кислород, поэтому кислород выделяется при NiSO4 NiSO4 + 2H2O = Ni + O2 + H2SO4 выделяется кислота поэтому pH<7

медный электрод никак не подготавливаем, после каждого использования промываем дис водой притираем фильтр бумагой и оставляем на воздухе. потом просто берем и используем используем хлоридный раствор, за одно с медью определяем и ионы хлорида с помощью хлорсеребрянного электрода как рабочего электрода. меня очень волнует вопрос за время 5 мин (при включенном состоянии потенциометра) с электродами ничего плохого не происходит и не знаю для чего нужно ждать как можно описать взаимодействие хлорида с медью т.е. что за реакции протекает - хлорид реагирует медью из электрода или хлорид ионы накапливаются не медном электроде как хлорид меди

нужно провести потенциометрические измерения для определения концентраций ионов меди (и хлорида). нигде не нашел подробную проведения эксперимента. мы делаем это как: рабочий элек-д - медный, элек-д сравнения - ХСН. два стакана в одном иссл-й раствор ( + медный элк-д) в другом KCl нас ( + ХСН), соединен мостиком. катод соед-н на медном элек-де, анод через элемента вестона на ХСН. после включения потенциометра мы ждем не менее 5 мин и записываем значение, в течение этого времени значения потенциала меняется и продолжает меняться во время записи (медленно но меняется). - правильно ли мы все делаем. как можно проверить правильность работы электродов (рабочих и стандартных).

по принципу ле-Шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния №1. а) при повышении Т равновесия должно сместиться в сторону понижения Т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение Т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая Т тем самым компенсируя его влияние) б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль SO2 то образуется 2 моль SO3), т.е. суммарная количества газов не меняется. Т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие. №2 а)то же что и №1 а) б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества SO2 т.е. слева направо