stann
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные stann
-
-
Потенциал хлорсеребряного электрода, погруженного в раствор хлорида, устанавливается чрезвычайно долго, можно сказать, часами. Потому что там сложное равновесие с участием осадка.
Получается что с помощью хлоросеребряного электрода нельзя определить концентрации ионов хлора. А в какой книжке можно найти более подробную информацию про электродах, с описаниями целесообразности или нецелесообразности применение каких либо электродов для каких либо целей.
-
я все время читал как висмут, честно не заметил - а вот фразу действительно никак не объяснить, скорее всего в задачнике опечатка
только если считать что система состоит из сплава Pb-Ag и кр. Bi то будет ф=2, к=3 - но фазовую диаграмму такой системы не могу вообразить
-
-
-
-
Т2-Т1 = 30-25 (если будь совсем правильным то думаю лучше сначала перевести на кельвины а потом 303-298 - вообщем в термодинамических рассчетах используют температуры в келвинах)
Ср - удельная теплоемкость только смотрите чтоб ед. измерения совпадал (после умножении с Т) с ед. измерением dH. т.е. если dH в Дж/моль то Ср должен быть в Дж/моль*К если Ср дано в Дж/г*К то его надо перевести в указанную ед. измерения умножив на ММ(фенола)=94г/моль
-
еще есть СН3-СН2-С(СН3)2-СООН
-
просто так невозможно посчитать,
по формуле dG=dH-TdS отсюда dH=dG+TdS можно рассчитать если известно значении dG и dS при 30 С (вообще то энтальпия и энтропия являются табличными и по ним рассчитывают энергия гиббса)
или по формуле dH(300C)=dH(250C)+Cp(phenol)*(T2-T1) а dH(250C) и Cp брать из таблицы.
d - это имеется в виду дельта.
-
Виноват. ПР=(2s)^2 * (3s)^3
-
-
K=4,921*10^-10, x=2.22*10^-5, pH=9.35 эти значении получились у меня
степень гидролиза можно выразить также в виде процентов т.е. умножив на 100 (100*2,22*10^-5) получится 0,002%
-
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
K=([HA][OH])/[A] [HA]=[OH]=x [A]=1-x K=x2/(1-x) составив квадратичное уравнение а затем решив для х получится x=(K+кор.кв(K2+4K))/2
степень это х/1=х pH=-log([H+]) [H+]=10^-14/x
а K находите по уравнению K=e^(-dG/RT) dG - в джоулях!, R=8.314, T=298 (по условию не дано но можно принять что = 25 С а это 298 К)
-
1. на катоде выделится Ni - можно по ряду напряжений металлов, что Ni самый правый (что никель самый неактивный или наоборот никель ион будет самым активным к восстановлению); или по величине стандартного потенциала восстановления металлов - легче восстанавливается металл с наибольшим значением Е т.е. Ni - E(Ni2+) = -0.23, E(Fe2+) = -0.44 E(Ca2+)=-2.87
2. где хлориды на аноде легче выделяется хлор чем кислород, поэтому кислород выделяется при NiSO4
NiSO4 + 2H2O = Ni + O2 + H2SO4 выделяется кислота поэтому pH<7
-
медный электрод никак не подготавливаем, после каждого использования промываем дис водой притираем фильтр бумагой и оставляем на воздухе. потом просто берем и используем
используем хлоридный раствор, за одно с медью определяем и ионы хлорида с помощью хлорсеребрянного электрода как рабочего электрода.
меня очень волнует вопрос за время 5 мин (при включенном состоянии потенциометра) с электродами ничего плохого не происходит и не знаю для чего нужно ждать
Да, и какую соль меди используете в растворе? Если хлорид, то он постепенно реагирует с медью, из-за этого может потенциал потихоньку ползти.
как можно описать взаимодействие хлорида с медью т.е. что за реакции протекает - хлорид реагирует медью из электрода или хлорид ионы накапливаются не медном электроде как хлорид меди
-
нужно провести потенциометрические измерения для определения концентраций ионов меди (и хлорида). нигде не нашел подробную проведения эксперимента. мы делаем это как:
рабочий элек-д - медный,
элек-д сравнения - ХСН.
два стакана в одном иссл-й раствор ( + медный элк-д) в другом KCl нас ( + ХСН), соединен мостиком. катод соед-н на медном элек-де, анод через элемента вестона на ХСН.
после включения потенциометра мы ждем не менее 5 мин и записываем значение, в течение этого времени значения потенциала меняется и продолжает меняться во время записи (медленно но меняется). - правильно ли мы все делаем.
как можно проверить правильность работы электродов (рабочих и стандартных).
-
по принципу ле-Шаталье при изменении условия равновесия (оказание влияние) система стремиться в сторону уменьшение этого влияния
№1. а) при повышении Т равновесия должно сместиться в сторону понижения Т, т.к. при протекании реакции слева направо выделяется тепло (повышается температура), поэтому равн-я сместиться налево чтобы уменьшить повышение Т (по этой реакции поглощается тепло которое мы вводили повышая Т тем самым компенсируя его влияние)
б) по реакции слева направо количество газов не меняется (если примем что вступает в реакцию 2 моль SO2 то образуется 2 моль SO3), т.е. суммарная количества газов не меняется. Т.к. давление зависит от кол-во молей газов, при неизменности количество молей газов при протекании реакции изменение давление не оказывает влияние на смещение равновесие.
№2 а)то же что и №1 а)
б) равновесия стремиться в сторону уменьшения количества SO2 т.е. слева направо
как провести потенциометрические измерения.
в Аналитическая химия
Опубликовано
эта работа является моей (можно сказать) дипломной работой, а что делать и как делать все определяются руководителем - я ничего не могу изменить. Поэтому,
если было бы книжка про все эти механизмы ХС электрода, указываюшая неудобность как метода опрделения конц хлорида - я бы мог просить поменять методику.