stydentdoljnik
-
Постов
35 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные stydentdoljnik
-
-
подскажите пожалуйста мне нужно решить задачу а я не знаю как записать реакцию. а мне надо по ней решать.
Растворенный в CCl4 оксид азота N2O5 при 40 С разлагается, выделяя кислород.
-
-
Во сколько раз при температуре 1000 К теплота сгорания 1м^3 пропана C3H8 отличается от теплоты сгорания 1 кг пропана? Какой из тепловых эффектов больше и на сколько?
Подскажите пожалуйста. я помню что Q/Q = n/n потом выражать через уравнение pV=nRT . мне преподаватель объяснял но я забыл помогите пожалуйста заполнить пробелы.
-
во сколько раз при температуре 1000 К теплота сгорания 1 м3 пропана C3H8 отличается от теплоты сгорания 1 кг пропана? какой из тепловых эффектов дельта r Нт или дельта r Uт больше и на сколько?
Подскажите пожалуйста! я даже не знаю с чего начать
-
Сколько литров 25%-ого раствора едкого нитрата
плотностью 1,274г/мл требуется для
нейтрализации при норм. условиях 30
кубических метров смеси газов содержащей 25%
хлора и 75% хлористого водорода?
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl
+ H2O
подскажите пожалуйста что делать дальше?
ой опечатка не нитрата а натра!
-
все решил. большое спасибо за помощь!!!
-
концентрация ионов [HSe-]=0,26*10-3
а теперь также из второй степени находить концентрацию ионов [se2-]?
-
HCl = H+ + Cl– концентрация ионов Н+ равна концентрации кислоты?
-
а чему равна концентрация ионов Н+?
-
K=1,3*10-4 подскажите как рассчитать концентрацию
гидроселенид-ионов? нужно домнажать и делить на [OH-]?
-
K= [H+][HSe-]/[H2Se]
-
ну откликнетесь кто-нибудь!
-
K= [H+][se2-]/[HSe-] так?
-
Вычислить концентрацию ионов [HSe-] [se2-] в 0,1 М растворе селеноводородной кислоты H2Se содержащем 0,05 моль/л HCl. Определить pH среды.
Помогите пожалуйста! я даже не знаю с чего начать на вас вся надежда!
-
вычислить pH и степень гидролиза 0,75 M раствора хлорида железа (2) FeCl2 .
FeCl2 + HOH = Fe(OH)Cl + HCl
константа г. =[Fe(OH)Cl][HCl]/[FeCl2]
подскажите пожалуйста что дальше . направте в нужное русло
-
а остальные реакции правильные?
-
а как будет называться?
-
какой объем 20% раствора H2SO4 плотностью 1,14 г/мл требуется в расчете на образование соли для реакции 32,7 г Zn ?
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2SO4)=n(Zn)=m/M=32,7/65,38=0,50 моль
m(H2SO4)=n*M=0,50*90=49г
M(H2SO4)=98г/моль
подскажите как закончить я совсем уже запутался. мне уже преподаватель подсказал но я все равно не знаю. надеюсь на вашу помощь.
-
записать реакцию диссоциации соединений и дать название.
KIO2=
Ca(H2PO4)2=Ca+2 + 2H2PO4 - дигидрофосфат кальция
Ag2S=2Ag+ + S-2 - сульфид серебра
подскажите и проверте пожалуйста.
-
ясно,спасибо!
-
а почему на 22,4 это же при норм. условиях?
-
а объем выделившегося газа?
-
Сколько граммов CaCO3 можно растворить в 100 мл 10%-го р-ра HCl (p=1,1) Вычислить объем который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и -3 C?
m(р-ра)=pV=1,1*100=110
m(HCl)=W*m(р-ра)/100=11
n(HCl)=11/36=0,305
уравнение реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
подскажите пожалуйста что дальше?
-
а потом?
электрохимия
в Решение заданий
Опубликовано
составьте схему гальванического элемента работающего за счет химической реакции Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 напишите ионно электронные уравнения электродных реакций и вычислите ЭДС этого элемента при 25 C если концентрации ионов цинка , железа(3) и железа (2) в растворах равны 0,02 ; 0,001 и 0,05 моль/л . ответ:1,484
подскажите пожалуйста как начать