rayan88

У меня получилось: 1)dH=-117,73 кДж/моль,dU=-2528,522 кДж/моль; 2)равновесная концентрация N2O4=0,36 кмоль/м3,равнов.конц.NO2=3,28 кмоль/м3 3)Понижение температуры должно вызвать смещение равновесия в сторону энтальпической реакции,т.е. в сторону образования 2NO2.

Здравствуйте!Помогите,пожалуйста,в решении задачи по физхимии: уравнение реакции:N2O4=2NO2.Исходные конц.: N2O4=2 кмоль/м3,Kc=30,равновесные конц.:CNO2. Стандартные теплоты образования ( дельтаH0f,298) : N2O4= -33,39 кДж/моль,NO2= -42,17 кДж/моль .Определить тепловой эффект при стандартных условиях дельтаH0 и дельтаU0;равновесные концентрации указанных веществ,а также направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий

Здравствуйте!Помогите,пожалуйста,в решении задачи по физхимии: уравнение реакции:N2O4=2NO2.Исходные конц.: N2O4=2 кмоль/м3,Kc=30,равновесные конц.:CNO2. Стандартные теплоты образования ( дельтаH0f,298) : N2O4= -33,39 кДж/моль,NO2= -42,17 кДж/моль .Определить тепловой эффект при стандартных условиях дельтаH0 и дельтаU0;равновесные концентрации указанных веществ,а также направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий