68. Константа равновесия обратимой реакции равна 1. Объем системы равен 4 дм3. Сколько процентов вещества А прореагировало к моменту состояния равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В?
91. Реакция окисления сернистого газа: 2SO2(г) + O2(г) <==> 2SO3(г) является эндотермической. Укажите, как изменится равновесная концентрация SO3, если после того, как установилось равновесие: а) повысить температуру; б) сжать систему до меньшего объема; в) ввести в систему дополнительное количество О2?
127. Какой объем 70%-го раствора нитрата калия плотностью 1,6 см3 нужно взять, чтобы приготовить 0,5 дм3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалентов в 0,2?
160. Раствор, содержащий 7,92 г некоторого вещества в 78 г бензола, замерзает при 4,160С. Вещество содержит 50,69% С, 45,08% О и 4,23% Н. Температура замерзания бензола 5,450С. Какова формула вещества?
176. Определить рН раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,02 моль/дм3, учитывая только первую ступень гидролиза. Написать уравнение первой ступени гидролиза.
227.Для задач 226-231 составить гальванический элемент из двух предложенных металлов. Подобрать солевые растворы. Написать анодный и катодный процессы и суммарную ОВР. Составить электрохимическую схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, если [Mean+] = [Mekn+] = 1 моль/дм3.
Олово и никель.
288. При сливании растворов хлороводородной кислоты и Na2S2O3 выпадает осадок серы. Напишите уравнение процесса. Опишите процесс формирования осадка серы, начиная со стадии образования атомной серы и заканчивая стадией кристаллизации.
