MALENA17

Помогите решить задачу)При электролизе раствора нитрата двухвалентного металла при силе тока в 1 А в течении 1 часа на катоде выделилось 3,52 г металла при выходе по току 97%.Определить какой это металл.Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов.Анод инертный.

Если можно ещё.Уровнять реакцию PbO2+HCl=PbCl2+Cl2+H2O.Указать окислитель и восстановитель.Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях)

Помгоите,Закончить уравнение реакции а) и расставить коэффициенты в реакциях а) и б). а)Sr+H2SO4(конц)= б)Cl2+H2S+H2O=HCl+H2SO4

написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза:а)Cr(NO3)3;б)K2SO3 и указать реакцию среды их водных растворов

Помогите...Cd(NO3)2+Na2S=

помогите, концентрация нитрат-ионов в растворе нитрата свинца равна 2,2 моль/л, кажущаяся степень диссоциации этой соли равна 0.72.определить молярную концентрацию раствора.

помогите решить. Раствор,содержащий 2.3 г глицерина (C3H5(OH)3) в 100 г ацетона,кипит при 56,73 С.Определить эбулиоскопическую константу ацетона,если температура кипения ацетона,если температура кипения ацетона 56,24 С.

Помогите решить:При достижении состояния равновесия в системе N2(г)+3H2(г)<=>2NH3(г),ΔHr(298 K)=-92.4кДж,равновесные концентрации веществ N2=3моль/л.Н2=9моль/л.NH3=4моль/л.Определить:а)Исходные концентрации N2 и Н2 б)в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры в)в каком направлении сместится рановесие если уменьшить объём реакционного сосуда.